Entre as substâncias gás amoníaco
, metano
, cloreto de hidrogênio
, nitrogênio
e água
, indique qual apresenta molécula:
a) tetraédrica e ligação covalente polar;
b) angular e ligação covalente polar.
a) tetraédrica e ligação covalente polar;
b) angular e ligação covalente polar.
Passo 1
O enunciado lista as substâncias
,
,
,
e
e pede que identifiquemos
a) uma molécula de geometria tetraédrica cuja ligação seja covalente polar;
b) uma molécula de geometria angular cuja ligação seja covalente polar.
Para resolver, vamos analisar a geometria (VSEPR) e a polaridade das ligações de cada composto.
a) uma molécula de geometria tetraédrica cuja ligação seja covalente polar;
b) uma molécula de geometria angular cuja ligação seja covalente polar.
Para resolver, vamos analisar a geometria (VSEPR) e a polaridade das ligações de cada composto.
Passo 2
Determinar a geometria VSEPR de cada molécula e a polaridade intrínseca de suas ligações:
– : átomo central C com quatro ligações a H, sem pares isolados → geometria molecular tetraédrica. A diferença de eletronegatividade
e
gera ligações ligeiramente polares.
– : N central com três H ligados e um par isolado → geometria molecular trigonal piramidal (não tetraédrica).
– : diatômica linear, geometria linear.
– : diatômica linear e ligações homonucleares não polares.
– : O central com dois H ligados e dois pares isolados → geometria molecular angular (ou “em V”). As ligações O–H são polaríssimas devido à grande diferença de eletronegatividade.
–
–
–
–
–
Passo 3
Identificar a molécula tetraédrica com ligação covalente polar:
é a única com forma tetraédrica. Cada ligação C–H, embora quase não polar, tem certa diferença de eletronegatividade e é classificada como covalente polar leve.
Passo 4
Identificar a molécula angular com ligação covalente polar:
apresenta dois pares isolados em O, formando geometria angular, e as ligações O–H são claramente covalentes polares.
Resposta
a)
b)
b)