Entre as substâncias gás amoníaco \left(\mathrm{NH}_{3}\right), metano \left(\mathrm{CH}_{4}\right), cloreto de hidrogênio (\mathrm{HCl}), nitrogênio \left(\mathrm{N}_{2}\right) e água \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right), indique qual apresenta molécula:
a) tetraédrica e ligação covalente polar;
b) angular e ligação covalente polar.

Passo 1

O enunciado lista as substâncias \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{CH}_{4}, \mathrm{HCl}, \mathrm{N}_{2} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} e pede que identifiquemos
a) uma molécula de geometria tetraédrica cuja ligação seja covalente polar;
b) uma molécula de geometria angular cuja ligação seja covalente polar.
Para resolver, vamos analisar a geometria (VSEPR) e a polaridade das ligações de cada composto.

Passo 2

Determinar a geometria VSEPR de cada molécula e a polaridade intrínseca de suas ligações:
\mathrm{CH}_{4}: átomo central C com quatro ligações a H, sem pares isolados → geometria molecular tetraédrica. A diferença de eletronegatividade \chi(\mathrm{C})\approx2,5 e \chi(\mathrm{H})\approx2,1 gera ligações ligeiramente polares.
\mathrm{NH}_{3}: N central com três H ligados e um par isolado → geometria molecular trigonal piramidal (não tetraédrica).
\mathrm{HCl}: diatômica linear, geometria linear.
\mathrm{N}_{2}: diatômica linear e ligações homonucleares não polares.
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: O central com dois H ligados e dois pares isolados → geometria molecular angular (ou “em V”). As ligações O–H são polaríssimas devido à grande diferença de eletronegatividade.

Passo 3

Identificar a molécula tetraédrica com ligação covalente polar: \mathrm{CH}_{4} é a única com forma tetraédrica. Cada ligação C–H, embora quase não polar, tem certa diferença de eletronegatividade e é classificada como covalente polar leve.

Passo 4

Identificar a molécula angular com ligação covalente polar: \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} apresenta dois pares isolados em O, formando geometria angular, e as ligações O–H são claramente covalentes polares.

Resposta

a) \mathrm{CH}_{4}
b) \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

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