Considerando as posições dos elementos C, N, Si e P na Tabela Periódica, identifique os elementos nesse grupo com a maior e com a menor energia de ionização. Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado pede para, dentre os elementos carbono (C), nitrogênio (N), silício (Si) e fósforo §, identificar qual tem a maior energia de ionização e qual tem a menor. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de energia de ionização, que cresce ao subir em um grupo e ao avançar em um período da esquerda para a direita.
Passo 2
Localizamos cada elemento na Tabela Periódica:
• C e N estão no segundo período, nos grupos 14 e 15, respectivamente.
• Si e P estão no terceiro período, nos mesmos grupos 14 e 15, respectivamente.
• C e N estão no segundo período, nos grupos 14 e 15, respectivamente.
• Si e P estão no terceiro período, nos mesmos grupos 14 e 15, respectivamente.
Passo 3
Aplicamos a tendência periódica:
• Ao percorrer um período (pela esquerda para a direita), a carga nuclear efetiva aumenta e o raio atômico diminui, fazendo a energia de ionização subir.
• Ao subir em um grupo (do terceiro período para o segundo), o raio também diminui, aumentando ainda mais a energia de ionização.
• Ao percorrer um período (pela esquerda para a direita), a carga nuclear efetiva aumenta e o raio atômico diminui, fazendo a energia de ionização subir.
• Ao subir em um grupo (do terceiro período para o segundo), o raio também diminui, aumentando ainda mais a energia de ionização.
Passo 4
Comparando os pares:
• Em um mesmo período: e
.
• Entre períodos 2 e 3 para grupos vizinhos: e
.
• Em um mesmo período:
• Entre períodos 2 e 3 para grupos vizinhos:
Passo 5
Ordenando de menor para maior energia de ionização:
Resposta
Maior energia de ionização: N
Menor energia de ionização: Si
Menor energia de ionização: Si