Considerando as posições dos elementos C, N, Si e P na Tabela Periódica, identifique os elementos nesse grupo com a maior e com a menor energia de ionização. Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pede para, dentre os elementos carbono (C), nitrogênio (N), silício (Si) e fósforo §, identificar qual tem a maior energia de ionização e qual tem a menor. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de energia de ionização, que cresce ao subir em um grupo e ao avançar em um período da esquerda para a direita.

Passo 2

Localizamos cada elemento na Tabela Periódica:
• C e N estão no segundo período, nos grupos 14 e 15, respectivamente.
• Si e P estão no terceiro período, nos mesmos grupos 14 e 15, respectivamente.

Passo 3

Aplicamos a tendência periódica:
• Ao percorrer um período (pela esquerda para a direita), a carga nuclear efetiva aumenta e o raio atômico diminui, fazendo a energia de ionização subir.
• Ao subir em um grupo (do terceiro período para o segundo), o raio também diminui, aumentando ainda mais a energia de ionização.

Passo 4

Comparando os pares:
• Em um mesmo período: \text{IE}(\text{N})>\text{IE}(\text{C}) e \text{IE}(\text{P})>\text{IE}(\text{Si}).
• Entre períodos 2 e 3 para grupos vizinhos: \text{IE}(\text{C})>\text{IE}(\text{Si}) e \text{IE}(\text{N})>\text{IE}(\text{P}).

Passo 5

Ordenando de menor para maior energia de ionização:
\text{Si} < \text{P} < \text{C} < \text{N}.

Resposta

Maior energia de ionização: N
Menor energia de ionização: Si

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