Considerando a seguinte equação molecular da reação (não balanceada):
. (b) escreva a equação iônica;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão nos pede para escrever a equação iônica da reação entre fosfato de potássio (
) e nitrato de cálcio (
). Vamos precisar usar conceitos de reações em solução aquosa, dissociação de compostos iônicos e identificação de íons espectadores.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação molecular balanceada da reação. A equação dada é:
Vamos balancear os átomos de cada elemento:
- Potássio (K): 3 no reagente
e 1 no → precisar de 3 . - Cátions cálcio (Ca): 1 no reagente
e 3 no → precisar de 3 . - Nitrato (NO₃): 2 por
× 3 = 6 no reagente e 3 × 1 = 3 no produto → ajustar para 6 . - Fosfato (PO₄): 1 no reagente
e 2 no → ajustar para 2 (\mathrm{K}{3}\mathrm{PO}{4}}.
A equação balanceada fica:
Passo 3
Agora, vamos separar os compostos solúveis em íons. Compostos solúveis em água se dissociam completamente em íons. A equação iônica completa mostra todos os íons presentes na solução antes e depois da reação.
A equação molecular balanceada é:
Vamos dissociar os compostos solúveis:
-
→ -
→ -
→ -
não se dissocia porque é um sólido insolúvel.
Passo 4
Substituindo na equação iônica completa, temos:
Simplificando:
Passo 5
Agora, identificamos os íons que aparecem tanto nos reagentes quanto nos produtos. Esses íons são chamados de íons espectadores porque não participam da reação real. No caso, os íons
e
são espectadores.
Vamos eliminá-los da equação para obter a equação iônica líquida:
Resposta
A equação iônica líquida da reação é: