Considerando as seguintes equações, determine qual ou quais ocorrem oxirredução, e se ocorrer escreva o Nox de cada elemento.
I. HCl+NaOH NaCl+H2 O
II. H2+1 / 2 O2 H2 O
III. SO3+H2 O H2 SO4
IV. 2 H2 O+2 F2 4 HF+O2
V. NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3

Passo 1

Beleza, a questão é sobre identificar quais reações são de oxirredução e, quando for o caso, escrever o número de oxidação (nox) de cada elemento. Isso cai em Química Geral, tópico de oxidação e redução. Para resolver a gente vai:
  1. atribuir nox a cada átomo em reagentes e produtos;
  2. comparar se algum nox mudou — se mudou, é oxirredução; se não mudou, não é.

Passo 2

Reação I:
Atribuindo nox:
  • HCl: H = +1, Cl = –1
  • NaOH: Na = +1, O = –2, H = +1
  • NaCl: Na = +1, Cl = –1
  • H₂O: H = +1, O = –2
Comparando reagentes e produtos, nenhum átomo muda seu nox. Conclusão: NÃO é oxirredução.

Passo 3

Reação II:
Nox nos reagentes:
  • H₂: H = 0
  • O₂: O = 0
Nox no produto:
  • H₂O: H = +1, O = –2
Aqui o H vai de 0 para +1 (oxida), e o O vai de 0 para –2 (reduz). Então É oxirredução.

Passo 4

Reação III:
Nox:
  • SO₃: S = +6 (cada O = –2)
  • H₂O: H = +1, O = –2
  • H₂SO₄: H = +1, S = +6, O = –2
Tudo igual nos reagentes e produtos, logo NÃO é oxirredução.

Passo 5

Reação IV:
Nox nos reagentes:
  • H₂O: H = +1, O = –2
  • F₂: F = 0
Nox nos produtos:
  • HF: H = +1, F = –1
  • O₂: O = 0
O F vai de 0 para –1 (reduz) e o O vai de –2 para 0 (oxida). Então É oxirredução.

Passo 6

Reação V:
Nox:
  • NaCl / AgCl: Na = +1, Cl = –1, Ag = +1
  • AgNO₃ / NaNO₃: N = +5, O = –2, Ag/Na = +1
Nenhum nox muda. Logo NÃO é oxirredução.

Resposta

As únicas reações de oxirredução são:
II.
IV.

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