Considerando as seguintes equações, determine qual ou quais ocorrem oxirredução, e se ocorrer escreva o Nox de cada elemento.
I.
II.
III.
IV.
V.
I.
II.
III.
IV.
V.
Passo 1
Beleza, a questão é sobre identificar quais reações são de oxirredução e, quando for o caso, escrever o número de oxidação (nox) de cada elemento. Isso cai em Química Geral, tópico de oxidação e redução. Para resolver a gente vai:
- atribuir nox a cada átomo em reagentes e produtos;
- comparar se algum nox mudou — se mudou, é oxirredução; se não mudou, não é.
Passo 2
Reação I:
Atribuindo nox:
- HCl: H = +1, Cl = –1
- NaOH: Na = +1, O = –2, H = +1
- NaCl: Na = +1, Cl = –1
- H₂O: H = +1, O = –2
Comparando reagentes e produtos, nenhum átomo muda seu nox. Conclusão: NÃO é oxirredução.
Passo 3
Reação II:
Nox nos reagentes:
- H₂: H = 0
- O₂: O = 0
Nox no produto:
- H₂O: H = +1, O = –2
Aqui o H vai de 0 para +1 (oxida), e o O vai de 0 para –2 (reduz). Então É oxirredução.
Passo 4
Reação III:
Nox:
- SO₃: S = +6 (cada O = –2)
- H₂O: H = +1, O = –2
- H₂SO₄: H = +1, S = +6, O = –2
Tudo igual nos reagentes e produtos, logo NÃO é oxirredução.
Passo 5
Reação IV:
Nox nos reagentes:
- H₂O: H = +1, O = –2
- F₂: F = 0
Nox nos produtos:
- HF: H = +1, F = –1
- O₂: O = 0
O F vai de 0 para –1 (reduz) e o O vai de –2 para 0 (oxida). Então É oxirredução.
Passo 6
Reação V:
Nox:
- NaCl / AgCl: Na = +1, Cl = –1, Ag = +1
- AgNO₃ / NaNO₃: N = +5, O = –2, Ag/Na = +1
Nenhum nox muda. Logo NÃO é oxirredução.
Resposta
As únicas reações de oxirredução são:
II.
IV.
II.
IV.