Balancei e determine o elemento que é reduzido e oxidado.
Cr(OH)3+IO^-+OH^- CrO4^-2+I^-+H2 O

Passo 1

Beleza, temos a reação em meio básico
Cr(OH)3 + IO^- + OH^- ;longrightarrow; CrO4^2- + I^- + H2O
Conteúdo: balanceamento de reações redox em meio básico usando o método das semi‐reações.
O que vamos precisar:
  • Saber atribuir número de oxidação (NOx) para identificar oxidações e reduções.
  • Escrever e balancear cada semi‐reação (átomos e carga).
  • Adaptar para meio básico (usar e ).
  • Igualar elétrons, somar e simplificar.

Passo 2

Primeiro, vamos achar o NOx de Cr e de I para ver quem perde e quem ganha elétrons.
  • Em : cada tem carga –1, e a molécula é neutra, logo Cr está em +3.
  • Em : somando ×4 = –8, e total é –2, então Cr = +6.
    → Cr vai de +3 para +6: perdeu 3 elétrons → oxidação.
  • Em : O=–2, total –2 + NOx(I) = –1 → I = +1.
  • Em : I = –1.
    → I vai de +1 para –1: ganhou 2 elétrons → redução.

Passo 3

Escrevendo as semi‐reações em meio básico e balanceando átomos e carga:
Oxidação (Cr):
Cr(OH)3 ;longrightarrow; CrO4^2-
  1. Balancear O: sobra 1 O à direita, então adiciono 1 boxedCr(OH)3 + 5,OH^- ;longrightarrow; CrO4^2- + 4,H2O + 3,e^- no lado esquerdo.
  2. Balancear H: do lado esquerdo agora tenho 3 H (de IO^- ;longrightarrow; I^- ) + 2 H (de boxedIO^- + H2O + 2,e^- ;longrightarrow; I^- + 2,OH^- ) = 5 H → coloco 5 à direita.
  3. Balancear carga:
    Lado esquerdo = 0; lado direito = –2 (CrO₄²⁻) +5(+1) = +3 → para igualar, adiciono 3 e⁻ à direita.
  4. Ajuste para meio básico: neutralizo cada com . Ao final e simplificar água, fica:
Redução (I):
  1. Balancear O: adiciono 1 à direita.
  2. Balancear H: 2 H à direita → coloco 2 à esquerda.
  3. Carga:
    Lado esquerdo = –1 +2(+1) = +1; lado direito = –1 → adiciono 2 e⁻ à esquerda.
  4. Passo ao básico (neutralizo H⁺ com OH⁻) e simplifico água:

Passo 4

Agora igualo elétrons (método do mínimo múltiplo comum):
  • Oxidação produz 3 e⁻ → multiplico *2 → 6 e⁻.
  • Redução consome 2 e⁻ → multiplico *3 → 6 e⁻.
Ficam as semi‐reações completas:
Oxidação ×2:
2,Cr(OH)3 + 10,OH^- ;longrightarrow; 2,CrO4^2- + 8,H2O + 6,e^-
Redução ×3:
3,IO^- + 3,H2O + 6,e^- ;longrightarrow; 3,I^- + 6,OH^-
Somando e cancelando elétrons e simplificando 2,Cr(OH)3 + 3,IO^- + 4,OH^- ;longrightarrow; 2,CrO4^2- + 3,I^- + 5,H2O e , dá:

Resposta

Equação balanceada em meio básico:
boxed2,Cr(OH)3 + 3,IO^- + 4,OH^- ;longrightarrow; 2,CrO4^2- + 3,I^- + 5,H2O
Elemento oxidado: Cr ( );
Elemento reduzido: I ( ).

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