Balancei e determine o elemento que é reduzido e oxidado.
Passo 1
Beleza, temos a reação em meio básico
Conteúdo: balanceamento de reações redox em meio básico usando o método das semi‐reações.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Saber atribuir número de oxidação (NOx) para identificar oxidações e reduções.
- Escrever e balancear cada semi‐reação (átomos e carga).
- Adaptar para meio básico (usar
e ). - Igualar elétrons, somar e simplificar.
Passo 2
Primeiro, vamos achar o NOx de Cr e de I para ver quem perde e quem ganha elétrons.
- Em
: cada tem carga –1, e a molécula é neutra, logo Cr está em +3. - Em
: somando ×4 = –8, e total é –2, então Cr = +6.
→ Cr vai de +3 para +6: perdeu 3 elétrons → oxidação. - Em
: O=–2, total –2 + NOx(I) = –1 → I = +1. - Em
: I = –1.
→ I vai de +1 para –1: ganhou 2 elétrons → redução.
Passo 3
Escrevendo as semi‐reações em meio básico e balanceando átomos e carga:
Oxidação (Cr):
- Balancear O: sobra 1 O à direita, então adiciono 1
no lado esquerdo. - Balancear H: do lado esquerdo agora tenho 3 H (de
) + 2 H (de ) = 5 H → coloco 5 à direita. - Balancear carga:
Lado esquerdo = 0; lado direito = –2 (CrO₄²⁻) +5(+1) = +3 → para igualar, adiciono 3 e⁻ à direita. - Ajuste para meio básico: neutralizo cada
com . Ao final e simplificar água, fica:
Redução (I):
- Balancear O: adiciono 1
à direita. - Balancear H: 2 H à direita → coloco 2
à esquerda. - Carga:
Lado esquerdo = –1 +2(+1) = +1; lado direito = –1 → adiciono 2 e⁻ à esquerda. - Passo ao básico (neutralizo H⁺ com OH⁻) e simplifico água:
Passo 4
Agora igualo elétrons (método do mínimo múltiplo comum):
- Oxidação produz 3 e⁻ → multiplico *2 → 6 e⁻.
- Redução consome 2 e⁻ → multiplico *3 → 6 e⁻.
Ficam as semi‐reações completas:
Oxidação ×2:
Oxidação ×2:
Redução ×3:
Somando e cancelando elétrons e simplificando
e
, dá:
Resposta
Equação balanceada em meio básico:
Elemento oxidado: Cr (
);
Elemento reduzido: I ( ).
Elemento reduzido: I (