Considerando a sequêencia de três átomos de carbonos em um composto orgânico com hibridizações s p^3 ; s p^2 ; s p^2, respectivamente, isto indica que:
a) As ligações formadas entre os carbonos são: saturada e insarurada, respectivamente.

Passo 1

Beleza, a questão fala de três átomos de carbono ligados em sequência com hibridizações, na ordem: sp^3, sp^2 e sp^2.
Conteúdo: química orgânica, hibridização de orbitais, tipos de ligação (sigma e pi) e conceito de ligações saturadas vs insaturadas.
O que vamos precisar:
  • Entender o que cada hibridização permite em termos de ligações (quantos sigma e quantos pi)
  • Lembrar que ligação saturada significa somente ligações simples ( sigma) e insaturada envolve dupla ( sigma+pi) ou tripla ( sigma+2pi).

Passo 2

Teoria rápida de hibridização:
  • sp^3: o átomo usa 4 orbitais híbridos para formar 4 ligações sigma.
  • sp^2: o átomo usa 3 orbitais híbridos para formar 3 ligações sigma e sobra 1 orbital p puro para formar ligações pi.
    Logo, um carbono sp^3 só consegue fazer ligações simples ( sigma), e um sp^2 consegue, além das simples, uma ligação dupla (pois junta sigma e pi).

Passo 3

Ligação entre o C1 ( sp^3) e o C2 ( sp^2):
  • O sp^3 tem só orbitais para sigma.
  • O sp^2 usa um de seus orbitais híbridos para formar sigma com o sp^3.
    Não sobra orbital p para pi nessa conexão, então é apenas uma ligação simples.
    Ligação simples = saturada.

Passo 4

Ligação entre o C2 ( sp^2) e o C3 ( sp^2):
  • Cada um tem um orbital p não hibridizado.
  • Além do sigma (formado pelos orbitais sp^2), esses orbitais p se sobrepõem e formam uma ligação pi.
    Isso dá ligação dupla ( sigma + pi) entre eles.
    Ligação dupla = insaturada.

Resposta

As ligações entre os carbonos são, respectivamente, saturada (entre sp^3 e sp^2) e insaturada (entre sp^2 e sp^2).

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