Num recipiente fechado, mantido a 727^circ C, tem-se 2,5 M de NH3 ; 1,3 M de N2 e 2,0 M de H2 em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação
N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que num recipiente a 727 °C (ou seja, T = 727 + 273 = 1000 K) estamos em equilíbrio com as seguintes concentrações:
  • [NH₃] = 2,5 M
  • [N₂] = 1,3 M
  • [H₂] = 2,0 M
A reação é:
N2 (g);+;3,H2 (g);longrightarrow;2,NH3 (g)
O que a gente precisa calcular é o (constante de equilíbrio em termos de concentração) e o (constante de equilíbrio em termos de pressão) a essa temperatura. Para isso vamos usar:
  1. Definição de para uma reação genérica.
  2. Relação entre e : .

Passo 2

Primeiro, Kc = [produtos]^coeficiente[rea>=ntes]^coeficiente . Lembra que a definição geral é
Kc = [NH3]^2[N2];[H2]^3
No nosso caso:
Kc = (2,5)^2(1,3),(2,0)^3 = 6,251,3 times 8 = 6,2510,4 approx 0,60
BastA substituir os valores:

Passo 3

Agora vamos achar Kp = Kc,(R,T)^De. A relação entre N2 + 3,H2 longrightarrow 2,NH3, e é
onde
  • é a constante dos gases ideais em unidades , ou seja .
  • é a temperatura em kelvin (1000 K).
  • é a variação no número de mols gasosos: número de mols de produtos gasosos menos número de mols de reagentes gasosos.
Na reação

Passo 4

Substituindo em Kp = 0,60 times l(0,08206 times 1000r)^-2 :
Kp = 0,60 times (82,06)^-2 = 0,60 times 182,06^2 = 0,60 times 16733 approx 0,60 times 1,48times 10^-4 approx 8,9times 10^-5
Calculemos .
Então

Resposta


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