Considerando que todos os ácidos acima possuem uma base conjugada, calcule o pH de soluções contendo essa base nas mesmas concentrações acima.
\mathrm{IO}_{3}-0,01 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução de base conjugada \mathrm{IO}_3^- de concentração c=0,01,mol/L. O conteúdo é hidrólise de base fraca, onde calculamos a constante de hidrólise
K_b = \frac{K_w}{K_a(\mathrm{HIO}_3)}
e então usamos a expressão
[\,\mathrm{OH}^-\,] = \sqrt{K_b\,c}
para obter o pOH e, por fim, o pH.

Passo 2

Para determinar K_b é imprescindível conhecer o valor de K_a do ácido conjugado \mathrm{HIO}_3. Esse dado não foi fornecido no enunciado.

Resposta

Não há como calcular o pH pois não foi dado o valor de \,K_a(\mathrm{HIO}_3).

Exercícios relacionados