Considere que 214 J de trabalho são realizados sobre um sistema e 293 J de calor são extraídos do sistema. Em termos da primeira lei da termodinâmica, quais são os valores (incluindo sinais algébricos) de:
(a) W,
(b) Q e
(c) De<a E int ?

Passo 1

O enunciado diz que são realizados 214 J de trabalho sobre o sistema e que 293 J de calor são extraídos do sistema. O conteúdo aqui é a primeira lei da termodinâmica na forma
De<a Eint = Q + W,
onde Q é o calor trocado (positivo se entra calor, negativo se sai calor) e W é o trabalho realizado sobre o sistema (positivo quando o sistema recebe trabalho).

Passo 2

Como o trabalho é realizado sobre o sistema, adotamos
W = +214 J

Passo 3

Como o calor é extraído do sistema, adotamos
Q = -293 J

Passo 4

Agora basta calcular a variação da energia interna usando
De<a Eint = Q + W = (-293 J) + (+214 J) = -79 J

Resposta

(a) ;W = +214 J
(b) ;Q = -293 J
(c) ;De<a Eint = -79 J

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