Considere as afirmativas abaixo:
l- Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
São afirmativas corretas:
(a) II, III e IV
(b) I e IV.
(c) III e IV.
(d) I e II.
l- Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
(a) II, III e IV
(b) I e IV.
(c) III e IV.
(d) I e II.
Passo 1
Vou organizar claramente o enunciado e o que é pedido. As afirmativas são:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
O que o enunciado pede: identificar quais dessas afirmativas são corretas e selecionar a alternativa correspondente.
Passo 2
Primeiro, preciso te dar uma mini-aula sobre a estrutura do átomo — bem prática, como se estivéssemos revisando na véspera da prova.
- Um átomo tem três partículas fundamentais que importam aqui: prótons, nêutrons e elétrons.
- Prótons têm carga elétrica positiva igual a
. Elétrons têm carga negativa igual a . Nêutrons não têm carga (são neutros). - O número de prótons é chamado de número atômico e é indicado por
. Ele determina qual é o elemento químico (por exemplo, é carbono). - O número de nêutrons é
. O número de massa é e é dado por
- Em termos de massa: a massa do próton
e do nêutron são da ordem de (unidade de massa atômica), enquanto a massa do elétron é muito menor: aproximadamente . Ou seja, prótons e nêutrons carregam quase toda a massa do átomo.
Guarde essas ideias — elas vão justificar cada veredicto nas afirmativas.
Passo 3
Analisando a afirmativa I: “Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.”
- Pelo que vimos, a carga do átomo vem da diferença entre prótons (
) e elétrons ( ). Os prótons contribuem com carga positiva; os nêutrons são neutros e não contribuem para carga elétrica. - Portanto, afirmar que tanto prótons quanto nêutrons são responsáveis pela carga é incorreto. A parte “prótons” está certa, mas a parte “nêutrons” está errada.
Conclusão: a afirmativa I é falsa.
Passo 4
Analisando a afirmativa II: “Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.”
- Definição: isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo
) que têm números diferentes de nêutrons ( ). Exemplo clássico: e são isótopos do carbono. - As propriedades químicas dependem principalmente da configuração eletrônica (quantos elétrons e como estão distribuídos), e essa configuração é determinada pelo número de prótons
(pois um átomo neutro tem elétrons). Como isótopos têm o mesmo , em geral têm as mesmas reações químicas. - Observação importante (que pode cair na prova): existem efeitos isotópicos (por exemplo, diferenças de velocidade de reação ou de equilíbrio químico) causados pela diferença de massa — mas isso não altera as identidades das reações possíveis; são apenas pequenos efeitos de taxa/energia. Em questões básicas de conceituação, diz-se que isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
Conclusão: a afirmativa II, no sentido usual de provas de química, é verdadeira.
Passo 5
Analisando a afirmativa III: “Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.”
- Já demos a dica:
e são da ordem de cada, enquanto é cerca de . - Assim, a massa total do átomo neutro é aproximadamente a soma das massas dos prótons e nêutrons; a contribuição dos elétrons é desprezível em comparação.
- Portanto, é correto dizer que prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
Conclusão: a afirmativa III é verdadeira.
Passo 6
Analisando a afirmativa IV: “A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.”
- Aqui vale distinguir dois termos que às vezes confundem: o “número de massa”
é exatamente a soma de prótons e nêutrons,
- O termo “massa atômica” às vezes é usado de forma leiga para indicar esse
. Em contextos mais rigorosos, “massa atômica relativa” é uma média ponderada das massas isotópicas, mas em questões de ensino médio/introdução costuma-se considerar que a massa do núcleo (ou número de massa) é a soma dos prótons e nêutrons. - Como a afirmativa diz “a massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons”, ela está equivalendo massa atômica a número de massa, que é o entendimento adotado na grande maioria das questões desse nível.
Conclusão: aceitaremos IV como verdadeira no contexto típico da prova.
Passo 7
Juntando as conclusões:
- I: falsa.
- II: verdadeira.
- III: verdadeira.
- IV: verdadeira.
Portanto as afirmativas corretas são II, III e IV.
Resposta
(a) II, III e IV