Consultando a tabela periódica, assinale a opção em que os átomos a seguir estejam apresentados em ordem CRESCENTE de eletronegatividade: B, C, N, O, Al.
a) N
C
B
O
Al
b) Al
B
C
N
O
c) O
N
C
B
Al
d) B
Al
C
O
N
a) N
b) Al
c) O
d) B
Passo 1
O enunciado pede: escolher a opção em que os átomos
estão apresentados em ordem CRESCENTE de eletronegatividade.
Informações dadas: os átomos que aparecem na questão são (boro),
(carbono),
(nitrogênio),
(oxigênio) e
(alumínio). Foi dada uma lista de quatro alternativas (a), (b), (c) e (d) entre as quais devemos identificar qual apresenta esses átomos em ordem crescente de eletronegatividade.
Informações dadas: os átomos que aparecem na questão são
Passo 2
O que é eletronegatividade?
Eletronegatividade é uma medida adimensional que indica a tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química. Não é uma grandeza com unidade; é um número de referência (a escala de Pauling é a mais usada). Conceitualmente:
Eletronegatividade é uma medida adimensional que indica a tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química. Não é uma grandeza com unidade; é um número de referência (a escala de Pauling é a mais usada). Conceitualmente:
- Quanto maior a eletronegatividade, mais fortemente o átomo “puxa” os elétrons compartilhados na ligação.
- Quanto menor, mais fraco é esse puxão.
Passo 3
Tendências periódicas importantes (regras que usamos para comparar eletronegatividades sem tabela):
- Ao percorrer uma mesma linha (período) da tabela periódica da esquerda para a direita, a eletronegatividade costuma AUMENTAR. Isso acontece porque a carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons atraem mais fortemente os elétrons) e o tamanho atômico diminui, então os elétrons ficam mais próximos do núcleo.
- Ao descer uma mesma coluna (grupo), a eletronegatividade costuma DIMINUIR. Isso ocorre porque aumentam as camadas eletrônicas (maior blindagem), então o núcleo “vê” menos os elétrons de valência, reduzindo a atração.
Essas duas regras juntas permitem ordenar a maioria dos elementos de forma qualitativa.
Passo 4
Aplicando a regra na prática aos átomos da questão:
Observe que estão todos no mesmo período (2), dispostos na ordem B → C → N → O da esquerda para a direita. Pela tendência de período, a eletronegatividade aumenta nessa direção, logo, entre esses quatro:
Observe que
Já
(alumínio) está abaixo do boro no grupo 13 (mesmo grupo que
), ou seja,
está um período abaixo de
. Pela tendência de grupo, descendo o grupo a eletronegatividade diminui, então:
Passo 5
Juntando as duas comparações (do período e do grupo) para obter a ordem completa:
Sabendo que e que
, concatenamos as desigualdades para formar a ordem crescente:
Sabendo que
Passo 6
Verificação numérica (opcional, para consolidar): valores aproximados na escala de Pauling (apenas para confirmar a ordem):
Esses números confirmam a ordem encontrada:
.
Passo 7
Confrontando com as alternativas dadas, a alternativa que corresponde a
é a alternativa (b).
Resposta
b)