Consultando a tabela periódica, assinale a opção em que os átomos a seguir estejam apresentados em ordem CRESCENTE de eletronegatividade: B, C, N, O, Al.
a) N < C < B < O < Al
b) Al < B < C < N < O
c) O < N < C < B < Al
d) B < Al < C < O < N

Passo 1

O enunciado pede: escolher a opção em que os átomos \text{B},\\ \text{C},\\ \text{N},\\ \text{O},\\ \text{Al} estão apresentados em ordem CRESCENTE de eletronegatividade.
Informações dadas: os átomos que aparecem na questão são \text{B} (boro), \text{C} (carbono), \text{N} (nitrogênio), \text{O} (oxigênio) e \text{Al} (alumínio). Foi dada uma lista de quatro alternativas (a), (b), (c) e (d) entre as quais devemos identificar qual apresenta esses átomos em ordem crescente de eletronegatividade.

Passo 2

O que é eletronegatividade?
Eletronegatividade é uma medida adimensional que indica a tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química. Não é uma grandeza com unidade; é um número de referência (a escala de Pauling é a mais usada). Conceitualmente:
  • Quanto maior a eletronegatividade, mais fortemente o átomo “puxa” os elétrons compartilhados na ligação.
  • Quanto menor, mais fraco é esse puxão.

Passo 3

Tendências periódicas importantes (regras que usamos para comparar eletronegatividades sem tabela):
  • Ao percorrer uma mesma linha (período) da tabela periódica da esquerda para a direita, a eletronegatividade costuma AUMENTAR. Isso acontece porque a carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons atraem mais fortemente os elétrons) e o tamanho atômico diminui, então os elétrons ficam mais próximos do núcleo.
  • Ao descer uma mesma coluna (grupo), a eletronegatividade costuma DIMINUIR. Isso ocorre porque aumentam as camadas eletrônicas (maior blindagem), então o núcleo “vê” menos os elétrons de valência, reduzindo a atração.
    Essas duas regras juntas permitem ordenar a maioria dos elementos de forma qualitativa.

Passo 4

Aplicando a regra na prática aos átomos da questão:
Observe que \text{B},\\ \text{C},\\ \text{N},\\ \text{O} estão todos no mesmo período (2), dispostos na ordem B → C → N → O da esquerda para a direita. Pela tendência de período, a eletronegatividade aumenta nessa direção, logo, entre esses quatro:
\text{B} < \text{C} < \text{N} < \text{O}.
\text{Al} (alumínio) está abaixo do boro no grupo 13 (mesmo grupo que \text{B}), ou seja, \text{Al} está um período abaixo de \text{B}. Pela tendência de grupo, descendo o grupo a eletronegatividade diminui, então:
\text{Al} < \text{B}.

Passo 5

Juntando as duas comparações (do período e do grupo) para obter a ordem completa:
Sabendo que \text{Al} < \text{B} e que \text{B} < \text{C} < \text{N} < \text{O}, concatenamos as desigualdades para formar a ordem crescente:
\text{Al} < \text{B} < \text{C} < \text{N} < \text{O}.

Passo 6

Verificação numérica (opcional, para consolidar): valores aproximados na escala de Pauling (apenas para confirmar a ordem):
\text{Al}: 1,61,\quad \text{B}: 2,04,\quad \text{C}: 2,55,\quad \text{N}: 3,04,\quad \text{O}: 3,44.
Esses números confirmam a ordem encontrada: \text{Al} < \text{B} < \text{C} < \text{N} < \text{O}.

Passo 7

Confrontando com as alternativas dadas, a alternativa que corresponde a \text{Al} < \text{B} < \text{C} < \text{N} < \text{O} é a alternativa (b).

Resposta

b) \text{Al} < \text{B} < \text{C} < \text{N} < \text{O}

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