Considere agora as configurações fundamentais para os átomos A e B:
A 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B 1s²2s²2p⁴
Qual é a fórmula do composto formado por esses dois átomos.

Passo 1

Enunciado: temos as configurações eletrônicas de dois átomos, A e B, e a pergunta é qual a fórmula do composto formado por esses dois átomos.
Informações fornecidas:
  • Átomo A: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1.
  • Átomo B: 1s^2\,2s^2\,2p^4.
O que se pede: determinar a fórmula química do composto formado por A e B.

Passo 2

Contar o número total de elétrons em cada configuração para identificar o elemento (assumimos átomos neutros nas configurações dadas).
Para A: número de elétrons é
2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13.
Um átomo neutro com 13 elétrons tem número atômico 13, que corresponde ao elemento alumínio, símbolo \mathrm{Al}.
Para B: número de elétrons é
2 + 2 + 4 = 8.
Um átomo neutro com 8 elétrons tem número atômico 8, que corresponde ao elemento oxigênio, símbolo \mathrm{O}.

Passo 3

Determinar os elétrons de valência (os que participam da ligação) olhando para a camada de maior número quântico principal n.
Para \mathrm{Al} (átomo A): a camada externa é n=3 com configuração 3s^2\,3p^1. Então os elétrons de valência são
2 + 1 = 3.
Átomos com 3 elétrons de valência no grupo 13 costumam perder esses elétrons para obter a configuração estável do gás nobre abaixo, formando o cátion \mathrm{Al}^{3+}.
Para \mathrm{O} (átomo B): a camada externa é n=2 com configuração 2s^2\,2p^4. Então os elétrons de valência são
2 + 4 = 6.
Átomos com 6 elétrons de valência tendem a ganhar 2 elétrons para completar o octeto, formando o ânion \mathrm{O}^{2-}.
(Explicação curta do porquê: a regra do octeto diz que muitos elementos da tabela periódica ganham/perdem elétrons até atingir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo — isso explica a tendência de \mathrm{Al} a formar +3 e \mathrm{O} a formar -2.)

Passo 4

Agora temos os íons prováveis:
\mathrm{Al}^{3+}\quad\text{e}\quad \mathrm{O}^{2-}.
Para formar um composto iônico neutro devemos combinar essas cargas de modo que a soma algébrica das cargas seja zero.

Passo 5

Balancear as cargas para neutralidade. Usamos o mínimo comum múltiplo (mcm) das magnitudes das cargas 3 e 2, que é 6. Para totalizar carga +6 precisamos de 2 cátions \mathrm{Al}^{3+} (porque 2\times(+3)=+6). Para totalizar carga -6 precisamos de 3 ânions \mathrm{O}^{2-} (porque 3\times(-2)=-6). Assim a proporção é 2 átomos de alumínio para 3 átomos de oxigênio.

Passo 6

Escrever a fórmula com os subscritos obtidos:
\mathrm{Al_2O_3}.
Verificação rápida: soma das cargas 2\times(+3) + 3\times(-2) = +6 -6 = 0, composto neutro — está correto.

Resposta

\mathrm{Al_2O_3}

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