Considere as distribuiçōes eletrônicas dos átomos neutros A e B:
A 1s²2s²2p⁶3s¹
B 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Escreva a fórmula do composto formado por A e B

Passo 1

O enunciado dá as distribuições eletrônicas dos átomos neutros A e B e pede a fórmula do composto formado entre eles. As informações fornecidas são:
\text{A }:\;1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{1}
\text{B }:\;1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{5}
A tarefa é usar essas distribuições para identificar os elementos A e B, prever os íons que formam e, a partir disso, escrever a fórmula do composto.

Passo 2

Vamos achar o número de elétrons (número atômico) de cada átomo somando os expoentes das subcamadas. Para A:
2+2+6+1 = 11.
O elemento com número atômico \,11 é o sódio, símbolo \mathrm{Na}. Portanto A é \mathrm{Na}.
Para B:
2+2+6+2+5 = 17.
O elemento com número atômico \,17 é o cloro, símbolo \mathrm{Cl}. Portanto B é \mathrm{Cl}.

Passo 3

Agora identificamos os elétrons de valência (os que estão na camada mais externa) — esses determinam comportamento químico.
Para A ( \mathrm{Na}) a camada mais externa é a terceira camada, com configuração \,3s^{1}. Logo, o sódio tem \,1 elétron de valência.
Para B ( \mathrm{Cl}) a camada externa é a terceira com \,3s^{2}\,3p^{5}, ou seja, \,2+5=7 elétrons de valência.
Explicação didática curta: átomos tendem a alcançar a configuração de gás nobre mais próxima (regra do octeto). Para isso, metais alcalinos (como o sódio) perdem elétrons; halogênios (como o cloro) ganham elétrons.

Passo 4

Previsão dos íons que cada átomo forma:
  • Sódio ( \mathrm{Na}) com \,1 elétron de valência tende a perder esse elétron para ficar com a configuração do gás nobre anterior (neônio). Ao perder \,1 elétron, fica com carga +\!1: \mathrm{Na}^{+}.
  • Cloro ( \mathrm{Cl}) com \,7 elétrons de valência tende a ganhar \,1 elétron para completar o octeto e atingir a configuração do argônio. Ao ganhar \,1 elétron, fica com carga -\!1: \mathrm{Cl}^{-}.
Mostre isso com as configurações finais:
\mathrm{Na}^{+}:\;1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\quad(\text{mesma config. do Ne})
\mathrm{Cl}^{-}:\;1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}\quad(\text{mesma config. do Ar})

Passo 5

Determinar a razão estequiométrica do composto: para formar um composto eletricamente neutro, as cargas positivas e negativas devem se somar a zero. Temos \mathrm{Na}^{+} e \mathrm{Cl}^{-}, cargas +\!1 e -\!1. Essas cargas se neutralizam em razão 1:1. Portanto a fórmula empírica do composto é simplesmente a combinação dos símbolos na razão 1:1.
Tipo de ligação: metal ( \mathrm{Na}) + não metal ( \mathrm{Cl}) → transferência de elétron e formação de íons → ligação predominantemente iônica. O composto formado é o sal comum formado por sódio e cloro.

Resposta

\mathrm{NaCl}

Exercícios relacionados