Considere as distribuiçōes eletrônicas dos átomos neutros A e B:
A 1s²2s²2p⁶3s¹
B 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Escreva a fórmula do composto formado por A e B
B 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Escreva a fórmula do composto formado por A e B
Passo 1
O enunciado dá as distribuições eletrônicas dos átomos neutros A e B e pede a fórmula do composto formado entre eles. As informações fornecidas são:
A tarefa é usar essas distribuições para identificar os elementos A e B, prever os íons que formam e, a partir disso, escrever a fórmula do composto.
Passo 2
Vamos achar o número de elétrons (número atômico) de cada átomo somando os expoentes das subcamadas. Para A:
O elemento com número atômico
é o sódio, símbolo
. Portanto A é
.
Para B:
O elemento com número atômico
é o cloro, símbolo
. Portanto B é
.
Passo 3
Agora identificamos os elétrons de valência (os que estão na camada mais externa) — esses determinam comportamento químico.
Para A ( ) a camada mais externa é a terceira camada, com configuração
. Logo, o sódio tem
elétron de valência.
Para B ( ) a camada externa é a terceira com
, ou seja,
elétrons de valência.
Para A (
Para B (
Explicação didática curta: átomos tendem a alcançar a configuração de gás nobre mais próxima (regra do octeto). Para isso, metais alcalinos (como o sódio) perdem elétrons; halogênios (como o cloro) ganham elétrons.
Passo 4
Previsão dos íons que cada átomo forma:
- Sódio (
) com elétron de valência tende a perder esse elétron para ficar com a configuração do gás nobre anterior (neônio). Ao perder elétron, fica com carga : . - Cloro (
) com elétrons de valência tende a ganhar elétron para completar o octeto e atingir a configuração do argônio. Ao ganhar elétron, fica com carga : .
Mostre isso com as configurações finais:
Passo 5
Determinar a razão estequiométrica do composto: para formar um composto eletricamente neutro, as cargas positivas e negativas devem se somar a zero. Temos
e
, cargas
e
. Essas cargas se neutralizam em razão
. Portanto a fórmula empírica do composto é simplesmente a combinação dos símbolos na razão
.
Tipo de ligação: metal (
) + não metal (
) → transferência de elétron e formação de íons → ligação predominantemente iônica. O composto formado é o sal comum formado por sódio e cloro.