Considere uma amostra de efluente ( 50 mL ) titulada com nitrato de prata 0,01 mol / L, onde gastou-se 16,30 mL de titulante.
a) O que está sendo determinado nesta titulação?
b) Qual a concentração da espécie de interesse determinada nesta titulação?

Passo 1

O enunciado diz que uma amostra de efluente de 50 mL foi titulada com solução de nitrato de prata ( AgNO3) 0,01, mol/L, consumindo-se 16,30 mL de titulante. O conteúdo envolvido é a titulação por precipitação, em que íon prata reage com íon haleto formando um sal insolúvel. Vamos usar a estequiometria da reação e o conceito de ponto de equivalência para determinar a espécie e sua concentração.

Passo 2

Escrevemos a reação de precipitação e a condição de ponto de equivalência, onde moles de prata adicionados igualam moles de haleto presentes:
Ag^+ + Cl^- longrightarrow AgCl(s)
Em equivalência vale
nAg^+ ;=; nCl^-

Passo 3

Calculamos os moles de Ag^+ consumidos no ponto de equivalência:
nAg^+ ;=; CAgNO3times VAgNO3 ;=;0,01;mol/Ltimes0,01630;L ;=;1,63times10^-4;mol
Logo nCl^-=1,63times10^-4,mol.

Passo 4

Para achar a concentração de Cl^- na amostra usamos
CCl^- ;=;nCl^-Vamostra ;=;1,63times10^-4;mol0,050;L ;=;3,26times10^-3;mol/L

Resposta

(a) Esta titulação determina a concentração do íon cloreto ( Cl^-) por precipitação de AgCl.
(b) A concentração de Cl^- na amostra é 3,26times10^-3, mol/L.

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