Uma certa amostra de gás ocupa um volume de 0,547 L, a 78^circ C e 0,730 atm. Qual será o seu volume à 1 atm e 0^circ C.

Passo 1

O enunciado nos dá uma amostra de gás com volume inicial ,V1=0,547 L, pressão inicial ,P1=0,730 atm e temperatura inicial ,T1=78^circC. Queremos o volume final ,V2 quando a pressão for ,P2=1,00 atm e a temperatura ,T2=0^circC. O conteúdo necessário é a lei combinada dos gases ideais.

Passo 2

Converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, pois a lei dos gases usa escala absoluta:
T1 = 78 + 273,15 = 351,15 K, T2 = 0 + 273,15 = 273,15 K

Passo 3

Escrevemos a lei combinada dos gases:
P1,V1T1 ;=;P2,V2T2
Isolando V2, temos
V2 = P1,V1,T2P2,T1

Passo 4

Substituindo os valores numéricos:
V2 = (0,730 atm),(0,547 L),(273,15 K) (1,00 atm),(351,15 K) approx 0,310 L

Resposta

V2 = 0,310 L (aproximadamente).

Exercícios relacionados