9- Considere o átomo de Neônio ( Z=10 ) e responda: (20 pontos)
a) Escreva a configuração eletrônica para o átomo de Neônio.
b) Determine os números quânticos principal ( n ) e secundário (l) do elétron mais energético desse átomo.
c) Quantos elétrons esse átomo apresenta na camada de valência?

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um átomo de Neônio (Z = 10) e vai precisar:
  • Conteúdo: configuração eletrônica, números quânticos e camada de valência.
  • O que vamos usar:
    • Princípio de Aufbau (preenchimento de elétrons em ordem de energia),
    • Definição de números quânticos (principal n e secundário l),
    • Conceito de camada de valência (elétrons do último nível).

Passo 2

Parte (a): configuração eletrônica do Neônio.
  1. O Ne tem 10 elétrons.
  2. Pela ordem de energia (Aufbau):
    • Nível 1: 1s → até 2 elétrons → 1s^2.
    • Nível 2: 2s → até 2 elétrons → 2s^2.
    • Ainda no nível 2: 2p → até 6 elétrons → 2p^6.
  3. Juntando: 1s^2,2s^2,2p^6

Passo 3

Parte (b): números quânticos do elétron mais energético.
  1. O “mais energético” é o último a entrar: ele está no orbital 2p.
  2. Número quântico principal n é o nível (número da camada): aqui n=2.
  3. Número quântico secundário (azimutal) l identifica o tipo de orbital:
    • Para orbital s, l=0;
    • Para p, l=1;
    • Para d, l=2, etc.
  4. Como estamos no 2p, l=1.

Passo 4

Parte ©: elétrons na camada de valência.
  1. Camada de valência = elétrons do maior n.
  2. No Ne, o maior n ocupado é 2, com 2s^2,2p^6, totalizando 2+6=8.

Resposta

a) 1s^2,2s^2,2p^6
b) n = 2, l = 1
c) 8 elétrons na camada de valência.

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