Que íons M2+ (em que
é um metal) têm a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental:
[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^{6};
[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^{6};
Passo 1
Beleza! A questão pede: “Que íons M²⁺ (sendo M um metal) têm configuração eletrônica no estado fundamental igual a
Isso é de Eletrospectroscopia / Configuração eletrônica. A gente vai usar o princípio de Aufbau (como os elétrons se distribuem nos níveis), a ordem de remoção de elétrons em metais de transição (elétrons 4s saem primeiro) e a tabela periódica pra descobrir de qual elemento isso pertence.
Passo 2
Primeiro, decifra o que rolou: o íon M²⁺ tem configuração
. Isso significa que, depois de tirar 2 elétrons do átomo neutro M, sobrou um arranjo igual a
(com 4s já vazio).
Passo 3
Então, pra encontrar M (o átomo neutro), a gente imagina como era a configuração antes de remover esses 2 elétrons. O último elétron que entra no átomo de metais de transição costuma ir pra 4s e, ao ionizar, esses 4s saem antes do 3d. Logo, o átomo neutro tinha dois elétrons a mais em 4s. Ou seja:
Passo 4
Agora, conta quantos elétrons isso dá no total:
– Até o Argônio (Ar) são 18 elétrons;
– +2 elétrons em 4s;
– +6 elétrons em 3d;
Total = 18 + 2 + 6 = 26 elétrons → número atômico 26 → elemento Ferro (Fe).
– Até o Argônio (Ar) são 18 elétrons;
– +2 elétrons em 4s;
– +6 elétrons em 3d;
Total = 18 + 2 + 6 = 26 elétrons → número atômico 26 → elemento Ferro (Fe).
Resposta
O íon é Fe²⁺, pois o Ferro perdeu os 2 elétrons 4s e fica com
.