Considere os átomos a seguir:
A: { }^{20} \mathrm{Ne}
B: { }^{19} \mathrm{~F}^{-}
C: { }^{\mathbf{2 4}} \mathbf{M g}^{\mathbf{2 +}}
a) Faça a distribuição eletrônica de cada espécie.
b) Quais delas são isoeletrônicas?

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica de três espécies e, em seguida, investigar quais delas são isoeletrônicas. O conteúdo envolvido é configuração eletrônica (regra de Aufbau) e o conceito de isoeletronia (mesmo número de elétrons).

Passo 2

Determinar o número de elétrons de cada espécie usando o número atômico Z e a carga:
– A: {}^{20}\mathrm{Ne} tem Z=10 e é neutro, logo tem 10 elétrons.
– B: {}^{19}\mathrm{F}^- tem Z=9 e carga -1, logo 9+1=10 elétrons.
– C: {}^{24}\mathrm{Mg}^{2+} tem Z=12 e carga +2, logo 12-2=10 elétrons.

Passo 3

Como cada espécie tem 10 elétrons, preenchemos os orbitais na ordem de energia 1s \to 2s \to 2p até totalizar 10:
1s^2\,2s^2\,2p^6

Resposta

a)
A: 1s^2\,2s^2\,2p^6
B: 1s^2\,2s^2\,2p^6
C: 1s^2\,2s^2\,2p^6
b) Todas as três espécies são isoeletrônicas (cada uma possui 10 elétrons).

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