Considere a combustão de H2(g): 2 H2(g)+O2(g) 2 H2 O(g). Se o hidrogênio é queimado à velocidade de 0,85 mol / s, qual é a velocidade de consumo de oxigênio?

Passo 1

Beleza, a gente tem a reação de combustão do hidrogênio:
2,H2(g) + O2(g) ;longrightarrow; 2,H2O(g)
O enunciado diz que o H₂ é queimado a 0,85 mol/s e pergunta: qual a velocidade de consumo do O₂?
Conteúdo: estequiometria aplicada a velocidades de reação. Vamos usar a relação entre coeficientes da reação e velocidades de consumo.

Passo 2

Teoria rapidinha: numa reação balanceada, a taxa de consumo de cada reagente se relaciona pelos coeficientes estequiométricos.
Aqui, para cada 2 mol de H₂ consumidos, 1 mol de O₂ é consumido.
Em forma de proporção:
velocidade de consumo de H22 ;=;velocidade de consumo de O21

Passo 3

Basta montar a proporção sabendo que 0,852 ;=;v!O21 Longrightarrow v!O2 = 0,852 = 0,425;mol/s :

Resposta

A velocidade de consumo de O₂ é 0,425 mol/s.

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