Considere a combustão de metanol líquido, CH3 OH(1):
CH3 OH (l)+3 / 2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O (l) De
Faça o balanceamento da reação direta com coeficientes inteiros. Qual é o De para a equação representada por essa equação?
Dado: De

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um problema de termodinâmica (matéria de entalpia de reação). O enunciado nos dá a combustão do metanol em líquido:
CH3OH(l) + tfrac32,O2(g) ;to; CO2(g) + 2,H2O(l) De
Ele pede duas coisas:
  1. fazer o balanceamento usando apenas coeficientes inteiros;
  2. calcular o ΔH dessa reação “nova” (balanceada).
    Pra isso a gente só vai precisar lembrar que entalpia é uma propriedade extensiva (se você multiplica a reação, multiplica o ΔH) e fazer uma regra de três direta.

Passo 2

Balanceando com números inteiros: pra eliminar essa fração 3/2 antes do O₂, multiplico toda a reação por 2. Fica assim:
2,CH3OH(l) ;+; 3,O2(g) ;to; 2,CO2(g) ;+;4,H2O(l)
Agora todos os coeficientes são inteiros.

Passo 3

Como entalpia é extensiva, se eu duplico os mols da reação original, duplico também o ΔH.
A reação original (1 mol de CH₃OH) tinha ΔH° = –726,5 kJ. Multiplicando por 2:
ΔH°(nova reação) = 2 × (–726,5 kJ) = –1453,0 kJ

Resposta

2 CH₃OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 4 H₂O(l)
ΔH° = –1453 kJ

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