Considere a combustão de metanol líquido,
:
Faça o balanceamento da reação direta com coeficientes inteiros. Qual é o
para a equação representada por essa equação?
Dado:
Dado:
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um problema de termodinâmica (matéria de entalpia de reação). O enunciado nos dá a combustão do metanol em líquido:
Ele pede duas coisas:
- fazer o balanceamento usando apenas coeficientes inteiros;
- calcular o ΔH dessa reação “nova” (balanceada).
Pra isso a gente só vai precisar lembrar que entalpia é uma propriedade extensiva (se você multiplica a reação, multiplica o ΔH) e fazer uma regra de três direta.
Passo 2
Balanceando com números inteiros: pra eliminar essa fração 3/2 antes do O₂, multiplico toda a reação por 2. Fica assim:
Agora todos os coeficientes são inteiros.
Passo 3
Como entalpia é extensiva, se eu duplico os mols da reação original, duplico também o ΔH.
A reação original (1 mol de CH₃OH) tinha ΔH° = –726,5 kJ. Multiplicando por 2:
ΔH°(nova reação) = 2 × (–726,5 kJ) = –1453,0 kJ
A reação original (1 mol de CH₃OH) tinha ΔH° = –726,5 kJ. Multiplicando por 2:
ΔH°(nova reação) = 2 × (–726,5 kJ) = –1453,0 kJ
Resposta
2 CH₃OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 4 H₂O(l)
ΔH° = –1453 kJ
ΔH° = –1453 kJ