Considere a combustão de metanol líquido, CH3 OH(1):
CH3 OH (l)+3 / 2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O (l) De
Se a reação produzisse H2 O (g) em vez de H2 O (l) você esperaria que o valor de De fosse mais positivo, mais negativo ou permanecesse o mesmo? Explique.
Dado: De

Passo 1

Resumo da questão: temos a combustão do metanol
CH3OH(l) + tfrac32,O2(g) longrightarrow CO2(g) + 2,H2O(l),, De
Mas se o produto fosse vapor de água em vez de líquido, como mudaria ?
Conteúdo: termoquímica (entalpia de reação e entalpia de vaporização) e Lei de Hess.
O que precisamos: usar a entalpia de vaporização e a ideia de que a entalpia é função de estado (Lei de Hess).

Passo 2

Teoria usada (Lei de Hess):
A entalpia de reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. Se mudamos o estado físico de um produto (de líquido para gás), basta somar ao De original a entalpia necessária para essa mudança de fase.
Entalpia de vaporização é o calor absorvido para transformar 1 mol de líquido em gás:

Passo 3

Na reação original formam-se 2 mols de 2 mol times (+44 rm kJ/mol) = +88 rm kJ . Para que essas 2 mols saiam como De, precisamos fornecer:
Como estamos adicionando essa energia ao sistema, o fica mais positivo:
ááí

Resposta

O valor de seria mais positivo. Numericamente, passaria de para .

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