Considere a combustão de metanol líquido,
:
Se a reação produzisse
em vez de
você esperaria que o valor de
fosse mais positivo, mais negativo ou permanecesse o mesmo? Explique.
Dado:
Dado:
Passo 1
Resumo da questão: temos a combustão do metanol
Mas se o produto fosse vapor de água em vez de líquido, como mudaria
Conteúdo: termoquímica (entalpia de reação e entalpia de vaporização) e Lei de Hess.
O que precisamos: usar a entalpia de vaporização
Passo 2
Teoria usada (Lei de Hess):
A entalpia de reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. Se mudamos o estado físico de um produto (de líquido para gás), basta somar ao original a entalpia necessária para essa mudança de fase.
Entalpia de vaporização é o calor absorvido para transformar 1 mol de líquido em gás:
A entalpia de reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. Se mudamos o estado físico de um produto (de líquido para gás), basta somar ao
Entalpia de vaporização é o calor absorvido para transformar 1 mol de líquido em gás:
Passo 3
Na reação original formam-se 2 mols de
. Para que essas 2 mols saiam como
, precisamos fornecer:
Como estamos adicionando essa energia ao sistema, o
fica mais positivo:
Resposta
O valor de
seria mais positivo. Numericamente, passaria de
para
.