Considere duas soluções: uma contendo 1,0 mol de NaCl em 1,0 kg de água e outra contendo 1,0 mol de glicose ( C6 H12 O6 ) em 1,0 kg de água. Sabendo que o NaCl se dissocia completamente e que a glicose não, compare o efeito coligativo dessas duas soluções sobre a elevação do ponto de ebulição. Qual será a diferença no aumento do ponto de ebulição para cada uma?

Passo 1

Beleza! Então, a gente tem duas soluções aqui: uma com 1 mol de NaCl em 1 kg de água e outra com 1 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) também em 1 kg de água. A pergunta é sobre como cada uma dessas soluções afeta o aumento do ponto de ebulição da água, considerando que o NaCl se dissocia completamente em íons, enquanto a glicose não se dissocia. Vamos usar conceitos de efeitos coligativos para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os efeitos coligativos dependem do número de partículas que a substância soluta se divide na solução. Para calcular o aumento do ponto de ebulição (ΔTb), usamos a fórmula:
De
Onde:
  • $ i $ é o fator de van’t Hoff (número de partículas em que a substância se dissocia),
  • $ K_b $ é a constante ebuliométrica da água,
  • $ m $ é a molalidade da solução.

Passo 3

Vamos calcular para o NaCl primeiro. O NaCl se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻, então o fator de van’t Hoff $ i $ é 2.
i
Agora, para a glicose, que não se dissocia, o fator $ i $ é 1.
De

Passo 4

A diferença no aumento do ponto de ebulição entre as duas soluções é a diferença entre os dois resultados.
De
Isso significa que a solução de NaCl aumenta o ponto de ebulição da água em $ K_b $ a mais do que a solução de glicose.

Resposta

A solução de NaCl aumenta o ponto de ebulição da água em $ K_b $ a mais do que a solução de glicose.

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