Considere duas soluções: uma contendo
de NaCl em
de água e outra contendo
de glicose (
) em
de água. Sabendo que o NaCl se dissocia completamente e que a glicose não, compare o efeito coligativo dessas duas soluções sobre a elevação do ponto de ebulição. Qual será a diferença no aumento do ponto de ebulição para cada uma?
Passo 1
Beleza! Então, a gente tem duas soluções aqui: uma com 1 mol de NaCl em 1 kg de água e outra com 1 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) também em 1 kg de água. A pergunta é sobre como cada uma dessas soluções afeta o aumento do ponto de ebulição da água, considerando que o NaCl se dissocia completamente em íons, enquanto a glicose não se dissocia. Vamos usar conceitos de efeitos coligativos para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os efeitos coligativos dependem do número de partículas que a substância soluta se divide na solução. Para calcular o aumento do ponto de ebulição (ΔTb), usamos a fórmula:
Onde:
- $ i $ é o fator de van’t Hoff (número de partículas em que a substância se dissocia),
- $ K_b $ é a constante ebuliométrica da água,
- $ m $ é a molalidade da solução.
Passo 3
Vamos calcular para o NaCl primeiro. O NaCl se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻, então o fator de van’t Hoff $ i $ é 2.
Agora, para a glicose, que não se dissocia, o fator $ i $ é 1.
Passo 4
A diferença no aumento do ponto de ebulição entre as duas soluções é a diferença entre os dois resultados.
Isso significa que a solução de NaCl aumenta o ponto de ebulição da água em $ K_b $ a mais do que a solução de glicose.
Resposta
A solução de NaCl aumenta o ponto de ebulição da água em $ K_b $ a mais do que a solução de glicose.