Você possui 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2 SO4) de 10 mol / L. Primeiro, dilui-se essa solução para 5,0 L e, em seguida, toma-se 100 mL dessa solução diluída e faz-se uma nova diluição até 1,0 L. Qual será a concentração final da solução após essas duas diluições?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que precisa ser feito. Você tem uma solução de ácido sulfúrico ( ) com 500 mL e concentração de 10 mol/L. Primeiro, essa solução vai ser diluída para 5,0 L. Depois, você pega 100 mL dessa solução diluída e dilui até 1,0 L. Nosso objetivo é encontrar a concentração final após essas duas diluições. Para resolver isso, vamos usar a fórmula de diluição: , onde é a concentração e é o volume.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração após a primeira diluição, ou seja, diluir 500 mL de 10 mol/L para 5,0 L.
Usamos a fórmula de diluição:
C1 V1 = C2 V2
Substituindo os valores:
10 , mol/L times 0,500 , L = C2 times 5,0 , L
Resolvendo para C2 = 10 times 0,5005,0 = 1 , mol/L :
Então, a concentração após a primeira diluição é 1 mol/L.

Passo 3

Agora, vamos para a segunda diluição. Pegamos 100 mL (ou 0,100 L) da solução que agora tem 1 mol/L e diluímos até 1,0 L.
Usando novamente a fórmula de diluição:
C1 V1 = C2 V2
Substituindo os valores:
1 , mol/L times 0,100 , L = C2 times 1,0 , L
Resolvendo para C2 = 1 times 0,1001,0 = 0,100 , mol/L :
Portanto, a concentração final é 0,100 mol/L.

Resposta

A concentração final da solução é .

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