Considere o elemento químico cobre e analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
29
Cu
63,5) (__ ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 63,5 u.A distribuição eletrônica para o elemento químico Cu é 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^2 4 d^9.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma resumida no que o exercício pede. Aqui a matéria é Estrutura Atômica: isotopos, massa atômica e configuração eletrônica. O enunciado traz duas frases sobre o cobre (Z = 29):
  1. “A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 63,5 u.”
  2. “A distribuição eletrônica do Cu é 1s^22s^22p^63s^23p^64s^24d^9.”
    Precisamos ver se cada afirmação é verdadeira (V) ou falsa (F).

Passo 2

Primeiro item: massa atômica do isótopo mais estável.
– Teoria rápida:
• Massa atômica na tabela periódica (ex.: 63,546 u para o Cu) é a média ponderada das massas de todos os isótopos naturais.
• Um isótopo tem número de massa A (prótons + nêutrons). O Cu tem dois isótopos estáveis principais:
– Cu-63 (aprox. 69% de abundância) com massa ≃ 62,93 u
– Cu-65 (aprox. 31% de abundância) com massa ≃ 64,93 u
– O enunciado diz que “a massa do isótopo mais estável é 63,5 u”.
– Na real o isótopo mais abundante (Cu-63) tem massa ≃ 62,93 u, não 63,5 u.
– 63,5 u é a média entre eles (aprox. 63,546 u), não a massa de um isótopo.
Logo, essa afirmação é falsa.

Passo 3

Segundo item: configuração eletrônica do Cu.
– Teoria rápida (princípio de Aufbau e exceções):
  1. A regra geral preenche subníveis em ordem crescente de energia:
    1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p …
  2. Depois, o Cu é uma exceção clássica: em vez de fechar o 4s² seguido de 3d^9, ele atrasa um elétron do 4s para completar o 3d, ficando 3d^10 e 4s^1.
    – Então, a configuração certa do Cu (Z = 29) é:
1s^2;2s^2;2p^6;3s^2;3p^6;3d^10;4s^1
– O enunciado deu 4s^24d^9, que está errado em dois sentidos: subnível 4d nem é preenchido antes do 4p, e, mesmo que fosse, o Cu fecha o 3d em 10 elétrons, não 9.
Portanto, essa afirmação também é falsa.

Resposta

  1. F
  2. F

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