Considere os elementos 1 A, 8 B, 17 C.
a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência.
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula de cada composto resultante das combinações.

Passo 1

Beleza, volante! Aqui o exercício pede duas coisas:
  1. Fazer a distribuição eletrônica de três elementos (A, B e C) e descobrir quantos elétrons cada um tem na camada de valência.
  2. Juntar A com B e A com C pra achar a fórmula dos compostos formados.
Conteúdo envolvido:
  • Configuração eletrônica (princípio de Aufbau, Pauli e Hund)
  • Conceito de camada de valência
  • Como montar fórmula de compostos usando valências (ou “necessidade” de elétrons pra completar a camada externa)
O que vamos precisar: tabela periódica pra saber o número atômico (Z), regras de preenchimento de orbitais e a ideia de valência (quantos elétrons faltam ou sobram pra cada átomo “ficar feliz” com 8 elétrons na camada externa).

Passo 2

Distribuição eletrônica e valências
  1. A é o elemento de Z=1 → átomo de hidrogênio (H)
    • Configuração: 1s^1
    • Camada de valência = camada n=1 → 1 elétron
  2. B é o elemento de Z=8 → átomo de oxigênio (O)
    • Divulgação: 1s^2,2s^2,2p^4
    • Camada de valência = camada n=2 → 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^5 = 6 elétrons
  3. C é o elemento de Z=17 → átomo de cloro (Cl)
    • Divulgação:
    • Camada de valência = camada n=3 → = 7 elétrons
Explicando a teoria: a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia (1s, depois 2s, depois 2p, etc), sempre obedecendo ao princípio de exclusão de Pauli (máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos) e à regra de Hund (em orbitais do mesmo tipo, elétrons entram separados primeiro). A camada de valência é a última “camada” que aparece na configuração, e mostra quantos elétrons estão disponíveis pra ligar.

Passo 3

Montando as fórmulas dos compostos
Regra básica: cada átomo “quer” completar o octeto (8 elétrons) – no caso do H, ele “quer” 2 elétrons (camada 1 completa). Então:
  • H (valência 1) vai doar/compartilhar 1 elétron por ligação.
  • O (valência 6) precisa de 2 elétrons pra chegar a 8 → faz 2 ligações com H.
    Logo a fórmula de A+B é:
H2O
  • H (valência 1) precisa de 1 elétron,
  • Cl (valência 7) precisa de 1 elétron também pra completar 8.
    Assim formam ligações 1:1, ficando:
HCl
A teoria por trás é a regra do octeto (ou duet do H), que diz como os átomos “compartilham” elétrons em ligações covalentes para atingir a configuração de gás nobre.

Resposta

a) Distribuições e elétrons de valência:
  • A (Z=1): , valência = 1
  • B (Z=8): , valência = 6
  • C (Z=17): , valência = 7
b) Fórmulas dos compostos:
  • A + B →
  • A + C →

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