Considere os elementos
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a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência.
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula de cada composto resultante das combinações.
a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência.
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula de cada composto resultante das combinações.
Passo 1
Beleza, volante! Aqui o exercício pede duas coisas:
- Fazer a distribuição eletrônica de três elementos (A, B e C) e descobrir quantos elétrons cada um tem na camada de valência.
- Juntar A com B e A com C pra achar a fórmula dos compostos formados.
Conteúdo envolvido:
- Configuração eletrônica (princípio de Aufbau, Pauli e Hund)
- Conceito de camada de valência
- Como montar fórmula de compostos usando valências (ou “necessidade” de elétrons pra completar a camada externa)
O que vamos precisar: tabela periódica pra saber o número atômico (Z), regras de preenchimento de orbitais e a ideia de valência (quantos elétrons faltam ou sobram pra cada átomo “ficar feliz” com 8 elétrons na camada externa).
Passo 2
Distribuição eletrônica e valências
-
A é o elemento de Z=1 → átomo de hidrogênio (H)
- Configuração:
- Camada de valência = camada n=1 → 1 elétron
- Configuração:
-
B é o elemento de Z=8 → átomo de oxigênio (O)
- Divulgação:
- Camada de valência = camada n=2 →
= 6 elétrons
- Divulgação:
-
C é o elemento de Z=17 → átomo de cloro (Cl)
- Divulgação:
- Camada de valência = camada n=3 →
= 7 elétrons
- Divulgação:
Explicando a teoria: a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia (1s, depois 2s, depois 2p, etc), sempre obedecendo ao princípio de exclusão de Pauli (máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos) e à regra de Hund (em orbitais do mesmo tipo, elétrons entram separados primeiro). A camada de valência é a última “camada” que aparece na configuração, e mostra quantos elétrons estão disponíveis pra ligar.
Passo 3
Montando as fórmulas dos compostos
Regra básica: cada átomo “quer” completar o octeto (8 elétrons) – no caso do H, ele “quer” 2 elétrons (camada 1 completa). Então:
Regra básica: cada átomo “quer” completar o octeto (8 elétrons) – no caso do H, ele “quer” 2 elétrons (camada 1 completa). Então:
- H (valência 1) vai doar/compartilhar 1 elétron por ligação.
- O (valência 6) precisa de 2 elétrons pra chegar a 8 → faz 2 ligações com H.
Logo a fórmula de A+B é:
- H (valência 1) precisa de 1 elétron,
- Cl (valência 7) precisa de 1 elétron também pra completar 8.
Assim formam ligações 1:1, ficando:
A teoria por trás é a regra do octeto (ou duet do H), que diz como os átomos “compartilham” elétrons em ligações covalentes para atingir a configuração de gás nobre.
Resposta
a) Distribuições e elétrons de valência:
- A (Z=1):
, valência = 1 - B (Z=8):
, valência = 6 - C (Z=17):
, valência = 7
b) Fórmulas dos compostos:
- A + B →
- A + C →