Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1. Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento B que possui número atômico igual a 35 ? Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. A gente tem um elemento A cuja configuração eletrônica é
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1
e um elemento B com número atômico 35. O assunto aqui é tipos de ligação química (metálica, covalente, iônica etc.) e como usar a configuração eletrônica para descobrir como eles “encaixam” elétrons. Para resolver, a gente vai:
- Identificar que elemento é A a partir da configuração.
- Identificar B pelo número atômico.
- Ver quem doa/recebe elétrons pra atingir gás nobre.
- Concluir o tipo de ligação.

Passo 2

Vamos achar o A. A configuração termina em 4s^1. Fazendo a contagem de elétrons:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 elétrons.
Logo, o número atômico de A é 19, que corresponde ao potássio (K), um metal alcalino. Metais alcalinos têm só 1 elétron na camada de valência e querem perder esse elétron pra ficar com configuração de gás nobre.

Passo 3

O elemento B tem número atômico 35. Isso é o bromo (Br). O bromo é um halogênio e tem configuração na camada de valência terminando em 4p^5, ou seja, 7 elétrons na camada mais externa, faltando 1 pra completar o octeto.

Passo 4

Agora, teoria das ligações iônicas: metais (como o potássio) doam elétrons; não-metais (como o bromo) aceitam elétrons.
  • K quer perder 1 elétron pra ficar igual ao gás nobre anterior ( Ar). Ele vira íon K^+.
  • Br quer ganhar 1 elétron pra ficar igual ao gás nobre seguinte ( Kr). Ele vira íon Br^-.
    Quando K^+ e Br^- se aproximam, ocorre atração eletrostática forte entre cargas opostas. Isso caracteriza uma ligação iônica.

Resposta

O elemento A (potássio) forma com o elemento B (bromo) uma ligação iônica, pois o potássio doa seu elétron de valência para o bromo, gerando os íons K^+ e Br^- que se atraem eletrostaticamente.

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