Considere os elementos:
e Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é CORRETO afirmar:
a) o Al possui o maior caráter metálico. b) o B apresenta o maior raio atômico. c) o C é o átomo menos eletronegativo. d) o Si apresenta a maior energia de ionização
a) o Al possui o maior caráter metálico. b) o B apresenta o maior raio atômico. c) o C é o átomo menos eletronegativo. d) o Si apresenta a maior energia de ionização
Passo 1
O enunciado apresenta quatro elementos da tabela periódica
e
e pede para identificar qual das afirmações sobre caráter metálico, raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização está correta. Para isso, vamos usar os seguintes conceitos de química inorgânica:
- Caráter metálico aumenta para baixo no grupo e para a esquerda no período.
- Raio atômico aumenta para baixo no grupo e para a esquerda no período.
- Eletronegatividade (
) aumenta para cima no grupo e para a direita no período. - Energia de ionização (IE) aumenta para cima no grupo e para a direita no período.
Passo 2
Analisando o caráter metálico: como ele cresce para baixo e para a esquerda, entre os quatro elementos o mais metal de todos será o que está mais abaixo e mais à esquerda. Na tabela,
(período 3, grupo 13) fica abaixo de
(período 2, mesmo grupo) e à esquerda de
(período 3, grupo 14). Logo,
Passo 3
Analisando o raio atômico: como ele cresce para baixo e para a esquerda, o maior raio entre os quatro será também um dos elementos do período 3, mas à esquerda temos
e à direita
. De valores típicos,
portanto o maior raio é de
, não de
.
Passo 4
Analisando a eletronegatividade (
): cresce para cima e à direita, assim o menos eletronegativo será quem está mais abaixo e à esquerda. Entre eles,
,
,
e
. Logo, o menos eletronegativo é
, não
.
Passo 5
Analisando a energia de ionização (IE): cresce para cima e à direita, logo o maior valor será o mais acima e mais à direita, que é
com
. Os demais têm IE menores (
,
,
), então
não é o que tem maior energia de ionização.
Resposta
a) o Al possui o maior caráter metálico.