Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). Faça o cálculo da massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:.
a) 15,84
b) 15,942
c) 16,014
d) 16,116
e) 16,188
a) 15,84
b) 15,942
c) 16,014
d) 16,116
e) 16,188
Passo 1
O enunciado pede a massa atômica do oxigênio considerando seus três isótopos estáveis:
,
e
, cujas ocorrências naturais são dadas em porcentagem. O conteúdo aqui é média ponderada das massas isotópicas, usando frações em vez de porcentagens.
Passo 2
Convertendo as abundâncias percentuais em frações decimais temos:
fração de é
,
fração de é
,
fração de é
.
fração de
fração de
fração de
Passo 3
Aplicamos a fórmula da média ponderada:
Calculando cada termo:
Passo 4
Somamos as contribuições para obter a massa atômica média:
Resposta
c) 16,014