Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). Faça o cálculo da massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:.
a) 15,84
b) 15,942
c) 16,014
d) 16,116
e) 16,188

Passo 1

O enunciado pede a massa atômica do oxigênio considerando seus três isótopos estáveis: ,^16O, ,^17O e ,^18O, cujas ocorrências naturais são dadas em porcentagem. O conteúdo aqui é média ponderada das massas isotópicas, usando frações em vez de porcentagens.

Passo 2

Convertendo as abundâncias percentuais em frações decimais temos:
fração de ,^16O é 99% = 0,99,
fração de ,^17O é 0,60% = 0,006,
fração de ,^18O é 0,40% = 0,004.

Passo 3

Aplicamos a fórmula da média ponderada:
M = 0,99times16 + 0,006times17 + 0,004times18
Calculando cada termo:
0,99times16 = 15,84
0,006times17 = 0,102
0,004times18 = 0,072

Passo 4

Somamos as contribuições para obter a massa atômica média:
M = 15,84 + 0,102 + 0,072 = 16,014

Resposta

c) 16,014

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