- Considere a eletrodeposição metálica.
a. Quais é a semiequação que descreve o processo ocorrido no anodo?
b. Qual é a semiequação que descreve o processo ocorrido no catodo?
c. Considerando a corrente elétrica aplicada e o tempo de aplicação, qual a massa de metal que deve ter sido depositada?
a. Quais é a semiequação que descreve o processo ocorrido no anodo?
b. Qual é a semiequação que descreve o processo ocorrido no catodo?
c. Considerando a corrente elétrica aplicada e o tempo de aplicação, qual a massa de metal que deve ter sido depositada?
Passo 1
O enunciado trata de eletrodeposição metálica, em que um metal M de valência
é oxidado no ânodo e reduzido no cátodo, e pede ainda o cálculo da massa depositada sabendo a corrente elétrica
e o tempo de aplicação
. Para resolver usamos os conceitos de semiequações de oxirredução e a primeira lei de Faraday.
Passo 2
No ânodo ocorre oxidação do metal sólido para íons. Escrevemos a semiequação genérica:
Aqui o metal perde
elétrons e vai para a solução.
Passo 3
No cátodo ocorre a redução dos íons metálicos de volta a metal sólido. A semiequação genérica é
Os
elétrons cedidos no ânodo são consumidos aqui para depositar o metal.
Passo 4
Para calcular a massa
depositada usamos a primeira lei de Faraday, que diz que
é a carga elétrica total e que
onde
é a massa molar do metal e
,
é a constante de Faraday. Substituindo
obtemos
Resposta
(a) No ânodo:
(b) No cátodo:
(c) Massa depositada: