1. Considere a eletrodeposição metálica.
    a. Quais é a semiequação que descreve o processo ocorrido no anodo?
    b. Qual é a semiequação que descreve o processo ocorrido no catodo?
    c. Considerando a corrente elétrica aplicada e o tempo de aplicação, qual a massa de metal que deve ter sido depositada?

Passo 1

O enunciado trata de eletrodeposição metálica, em que um metal M de valência n é oxidado no ânodo e reduzido no cátodo, e pede ainda o cálculo da massa depositada sabendo a corrente elétrica I e o tempo de aplicação t. Para resolver usamos os conceitos de semiequações de oxirredução e a primeira lei de Faraday.

Passo 2

No ânodo ocorre oxidação do metal sólido para íons. Escrevemos a semiequação genérica:
M(s) ;longrightarrow; M^n+(aq) ;+; n,e^-
Aqui o metal perde n elétrons e vai para a solução.

Passo 3

No cátodo ocorre a redução dos íons metálicos de volta a metal sólido. A semiequação genérica é
M^n+(aq) ;+; n,e^- ;longrightarrow; M(s)
Os n elétrons cedidos no ânodo são consumidos aqui para depositar o metal.

Passo 4

Para calcular a massa m depositada usamos a primeira lei de Faraday, que diz que
Q = I cdot t
é a carga elétrica total e que
m = Q cdot Mmoln cdot F,
onde Mmol é a massa molar do metal e F approx 96485, C cdot mol^-1 é a constante de Faraday. Substituindo Q obtemos
m = I cdot t cdot Mmoln cdot F

Resposta

(a) No ânodo:
M(s) to M^n+(aq) + n,e^-
(b) No cátodo:
M^n+(aq) + n,e^- to M(s)
(c) Massa depositada:
m = I,t,Mmoln,F

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