1. O eugenol, ingrediente ativo do cravo-da-Índia tem fórmula C10 H12 O2. Qual é o ponto de ebulição de uma solução que contém 0,144 g desse composto dissolvido em 10,0 g de benzeno? O benzeno tem P.E. 80,10^circ C.

Passo 1

O enunciado pede o ponto de ebulição de uma solução de eugenol em benzeno usando ebullioscopia. Precisamos:
– da massa molar do eugenol ( C10H12O2),
– do número de mols de soluto dissolvido ( 0,144 g),
– do cálculo da molalidade em benzeno ( 10,0 g),
– e da elevação do ponto de ebulição usando De<a Tb = Kb,m, sabendo que Kb do benzeno é 2,53 ^circCcdotkg/mol e seu P.E. puro é 80,10 ^circC.

Passo 2

Calcular a massa molar do eugenol:
M = 10times12 + 12times1 + 2times16 = 120 + 12 + 32 = 164 g/mol

Passo 3

Determinar o número de mols de eugenol:
n = 0,144 g164 g/mol approx 8,78times10^-4 mol

Passo 4

Calcular a molalidade m da solução (massa do solvente em kg é 10,0 g=0,0100 kg):
m = nkg solvente = 8,78times10^-40,0100 = 0,0878 mol/kg

Passo 5

Calcular a elevação do ponto de ebulição e o novo P.E.:
De<a Tb = Kb , m = 2,53 ^circCcdot kg/moltimes0,0878 mol/kg approx 0,22 ^circC,
Tb(solução) = 80,10 ^circC + 0,22 ^circC = 80,32 ^circC çã

Resposta

O ponto de ebulição da solução é aproximadamente 80,32 ^circC.

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