Considere o eletrodo de calomelano
(sat.) nas condições padrão
. Determine os potenciais das pilhas formadas pelos eletrodos:
Passo 1
Então, o que a gente tem aqui é uma pilha montada entre:
- Eletrodo de calomelano (Hg|Hg₂Cl₂|KCl sat.) cujo potencial padrão é
- Eletrodo de chumbo (Pb|Pb(NO₃)₂ 0,0005 M)
E o enunciado diz que a pilha dá.
O conteúdo central é eletroquímica: saber usar o potencial de meia-reação e a equação de Nernst, além da relação
O que vamos precisar:
- Identificar qual lado é cátodo/anodo.
- Usar a definição de
pra achar o potencial do eletrodo de Pb. - (Opcional) Conferir com a equação de Nernst do par Pb²⁺/Pb.
Passo 2
Primeiro, qual é o cátodo e qual é o ânodo?
- O eletrodo que tiver maior potencial é o cátodo (redução).
- O menor, o ânodo (oxidação).
A gente já sabe que. O Pb/Pb²⁺ em baixa concentração vai ter potencial menor (mais negativo), logo ele vira ânodo.
Passo 3
A relação fundamental é
Basta isolar
:
Passo 4
Pra ver se bate com a equação de Nernst no par
:
Calculando:
bem pertinho de
que a gente achou usando a pilha.
Resposta
Potencial do eletrodo de Pb|Pb(NO₃)₂(0,0005 M):
Potencial do calomelano (referência):