Considere o eletrodo de calomelano Hg|Hg2 Cl2| KCl (sat.) nas condições padrão E^circ=0,2682 v. Determine os potenciais das pilhas formadas pelos eletrodos:
Cu mid CuSO4(0,0005 mol / L) ; varepsilon piha =0,172 v

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. Temos:
  1. Um eletrodo de calomelano saturado (SCE) cujo potencial padrão é
    .
  2. Um eletrodo de cobre mergulhado em solução de .
  3. A pilha formada por esses dois eletrodos (Cu|CuSO₄ e SCE) mede .
Conteúdos que vamos usar:
  • Definição de ânodo e cátodo;
  • Relação de potencial de pilha: áâ;
  • Conceito de eletrodo de referência;
  • (Se quisesse, dá para mencionar a equação de Nernst, mas aqui usamos só a definição de pilha.)

Passo 2

Identificar ânodo e cátodo.
• O cátodo é o eletrodo onde ocorre redução e tem o potencial mais positivo.
• O ânodo é onde ocorre oxidação e tem o potencial mais negativo.
Não precisamos saber exatamente as semirreações, só lembrar que, se o potencial de Cu/Cu²⁺ for maior que o de SCE, então o Cu será cátodo.

Passo 3

Escrever a relação da pilha:
Erm pilha ;=; Erm cátodo;-;Erm ânodo áâ
Aqui o cátodo é o cobre, 0,172;=;Erm Cu;-;0,2682 , e o ânodo é o SCE, .
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Passo 4

Isolar Erm Cu ;=;0,172;+;0,2682 ;=;0,4402;rm V :
Teoricamente você poderia comparar com a equação de Nernst
,
mas aqui foi direto pela medida da pilha e o potencial de referência.

Resposta

O potencial do eletrodo de cobre em boxedErm Cu/Cu^2+ = 0,4402;rm V é

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