Considere as equações e os valores de potenciais padrões apresentados a seguir.
Fe^3++e^- Fe^2+ E^0=+0,77 V
Zn^2++2 e^- Zn E^0=-0,76 V
Marque a alternativa que corresponde ao valor do potencial da célula:
Zn / Zn^2+(1 M) / / Fe^2+(1 M), Fe^3+(1 M) / Pt
(a) +0,01 V
(b) +1,53 V
© -1,53 V
(d) -0,01 V
(e) +2,29 V

Passo 1

Beleza, o exercício quer o potencial de uma célula montada assim:
Zn / Zn²⁺(1 M) // Fe²⁺(1 M), Fe³⁺(1 M) / Pt.
Ele te deu os potenciais-padrão das meias-reações:
Fe^3+ + e^- to Fe^2+, & E^0 = +0,77 V Zn^2+ + 2,e^- to Zn, & E^0 = -0,76 V
Conteúdo: eletroquímica, potencial de célula (E°_cel). A gente vai precisar identificar qual ânodo e qual cátodo, inverter o potencial do ânodo e aplicar a fórmula
E^0rm célula = E^0rm cátodo - E^0rm ânodo éáâ

Passo 2

Identificar reações de redução e oxidação.
  • A reação de Fe³⁺→Fe²⁺ já está escrita como redução (ganho de e⁻), E°=+0,77 V.
  • A de Zn²⁺→Zn está como redução, mas na célula o zinco metálico se oxida (Zn→Zn²⁺+2 e⁻).
    Quando a gente inverte a meia-reação para oxidação, troca o sinal do potencial:
ânodo: Zn to Zn^2+ + 2,e^-, E^0rm ox = +0,76 V â

Passo 3

Agora, cátodo é a redução de ferro, ânodo é oxidação de zinco. Como todos os íons estão 1 M, usamos E° direto:
E^0rm célula = E^0rm cátodo - E^0rm ânodo = (+0,77,V) - (-0,76,V) = +1,53,V éáâ

Resposta

A resposta certa é +1,53 V (alternativa b).

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