Considere as equações e os valores de potenciais padrões apresentados a seguir.
Marque a alternativa que corresponde ao valor do potencial da célula:
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Marque a alternativa que corresponde ao valor do potencial da célula:
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Beleza, o exercício quer o potencial de uma célula montada assim:
Zn / Zn²⁺(1 M) // Fe²⁺(1 M), Fe³⁺(1 M) / Pt.
Ele te deu os potenciais-padrão das meias-reações:
Zn / Zn²⁺(1 M) // Fe²⁺(1 M), Fe³⁺(1 M) / Pt.
Ele te deu os potenciais-padrão das meias-reações:
Conteúdo: eletroquímica, potencial de célula (E°_cel). A gente vai precisar identificar qual ânodo e qual cátodo, inverter o potencial do ânodo e aplicar a fórmula
Passo 2
Identificar reações de redução e oxidação.
- A reação de Fe³⁺→Fe²⁺ já está escrita como redução (ganho de e⁻), E°=+0,77 V.
- A de Zn²⁺→Zn está como redução, mas na célula o zinco metálico se oxida (Zn→Zn²⁺+2 e⁻).
Quando a gente inverte a meia-reação para oxidação, troca o sinal do potencial:
Passo 3
Agora, cátodo é a redução de ferro, ânodo é oxidação de zinco. Como todos os íons estão 1 M, usamos E° direto:
Resposta
A resposta certa é +1,53 V (alternativa b).