A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s)+Cu^2+ (aq) Zn^2+ (aq)+Cu(s)
Podemos afirmar que:
(a) O zinco metálico é o cátodo.
(b) O íon cobre sofre oxidação.
© O zinco metálico sofre aumento de massa.
(d) O cobre é o agente redutor.
(e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos aqui uma reação que rola numa pilha (eletroquímica):
Zn(s) + Cu^2+(aq) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + Cu(s)
Conteúdo: eletroquímica (reações de oxidação e redução). O que precisaremos?
  • Identificar quem perde elétrons (oxida) e quem ganha (reduz).
  • Saber o que é ânodo, cátodo, agente redutor/oxidante e o sentido dos elétrons.

Passo 2

Primeiro, escrevemos as semi-reações:
Oxidação (perda de elétrons) – que é o ânodo:
Zn(s) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + 2,e^-
Redução (ganho de elétrons) – que é o cátodo:
Cu^2+(aq) + 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s)
Aqui a gente vê que o zinco metálico perde elétrons (oxida) e o cátion cobre ganha elétrons (reduz).

Passo 3

Com isso na mão:
  • Ânodo = onde ocorre oxidação = zinco metálico.
  • Cátodo = onde ocorre redução = íon cobre.
  • Os elétrons saem do zinco (ânodo) e vão para o cobre (cátodo).
  • Agente redutor é quem doa elétrons (Zn) e agente oxidante é quem recebe elétrons ( ).
  • A massa do zinco metálico diminui porque parte dele vira na solução.

Passo 4

Vamos analisar cada alternativa:
(a) “O zinco metálico é o cátodo.” – Falso. Ele é o ânodo.
(b) “O íon cobre sofre oxidação.” – Falso. Ele sofre redução.
© “O zinco metálico sofre aumento de massa.” – Falso. Ele perde massa ao virar .
(d) “O cobre é o agente redutor.” – Falso. Quem doa elétrons (redutor) é o zinco; o cobre é agente oxidante.
(e) “Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.” – Verdadeiro. É exatamente o fluxo na pilha.

Resposta

A única afirmação correta é a letra (e).

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