Considere o equilíbrio aquoso representado abaixo:
HCN(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons H3 O^+ ( aq )+CN^- (aq)
Explique por que o HCN é considerado um ácido fraco com base em sua ionização.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que temos o equilíbrio:
HCN(aq) + H2O(l) <=ftharpoons H3O^+(aq) + CN^-(aq)
O conteúdo é química de equilíbrio ácido‐base, mais especificamente constante de ionização de ácidos (Ka).
Para resolver, a gente vai precisar entender:
  1. o que é um ácido segundo Brønsted (doa prótons),
  2. diferença entre ácido forte e fraco,
  3. como escrever a expressão de Ka e
  4. interpretar o valor pequeno de Ka.

Passo 2

Primeiro, lembre que um ácido, na definição de Brønsted–Lowry, é uma substância que doa próton (H⁺) pra água. Se ele doa fácil, formam muitos íons H₃O⁺ e o ácido é forte. Se doar só um pouquinho, formar poucos H₃O⁺ e sobra quase tudo dele sem ionizar, aí é fraco.

Passo 3

Pra quantificar isso, a gente usa a constante de ionização do ácido, Ka, definida a partir das concentrações no equilíbrio:
Ka ;=;[H3O^+];[CN^-][HCN]
Quanto maior o Ka, maior é a tendência do ácido a se dissociar. Quanto menor o Ka, menor a ionização.

Passo 4

No caso do HCN, estudos mostram que
Ka(HCN) approx 4,9times10^-10(a 25^circC)
Esse valor é super‐pequeno (bem menor que 1). Isso indica que, em água, a maior parte do HCN NÃO vira H₃O⁺ e CN⁻; o equilíbrio fica todo “puxado” para a esquerda (HCN intacto).

Passo 5

Então, pela teoria de equilíbrio, se o Ka é baixíssimo, o ácido praticamente não se ioniza. Logo, HCN só doa uma ínfima fração de seus prótons.

Resposta

HCN é considerado um ácido fraco porque sua constante de ionização Ka é muito pequena (∼10⁻¹⁰), o que significa que ele só se ioniza parcialmente em água, gerando pouquíssimos íons H₃O⁺ e mantendo a maior parte das moléculas em forma não dissociada.

Exercícios relacionados