2 N2 O5(g) <=ftharpoons 4 NO2(g)+O2(g)
Esse sistema é estudado em um cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante.
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio Kp para essa reação.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente escrever a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão (Kₚ) para a reação:
2,N2O5,(g) ;<=ftharpoons;4,NO2,(g) + O2,(g)
Conteúdo: equilíbrio químico gasoso e definição de Kₚ.
O que vamos precisar: saber que, para gases,
Kₚ = (produto das pressões parciais dos produtos, elevadas aos seus coeficientes estequiométricos) ÷ (produto das pressões parciais dos reagentes, elevadas aos seus coeficientes).

Passo 2

Na teoria de equilíbrio gasoso, cada gás tem uma pressão parcial Kp = prodprodutos Pi^nui prodrea>=ntes Pj^nuj . A constante é dada por:
onde é o coeficiente estequiométrico de cada substância.

Passo 3

Aplicando isso à nossa reação, temos:
  • Produtos: Kp ;=;(PNO2)^4,times,(PO2)^1 (PN2O5)^2 com coeficiente 4 e com coeficiente 1.
  • Reagente: com coeficiente 2.
Então a expressão fica:

Resposta

boxedKp = PNO2^4,PO2PN2O5^2

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