Considere a estrutura ideal do titanato de bário (BaTiO3). Qual é o número de coordenação do íon Ti4+ em termos dos íons O2- circundantes? (a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4 (e) 5 (f) 6 (g) 7 (h) 8

Passo 1

O enunciado pergunta pela coordenação do íon Ti^4+ numa estrutura ideal de perovskita BaTiO3. O conteúdo aqui é cristalografia de perovskita, em que precisamos identificar quantos íons O^2- cercam o sítio B (onde fica o Ti^4+).

Passo 2

Na perovskita cúbica ideal (grupo espacial Pmbar3m), o íon Ba^2+ ocupa o sítio A em (0,0,0) e o Ti^4+ ocupa o sítio B em l(tfrac12,tfrac12,tfrac12r). Os oxigênios ficam nos centros de face do cubo, ou seja, nos pontos
l(tfrac12,tfrac12,0r),; l(tfrac12,tfrac12,1r),; l(tfrac12,0,tfrac12r),; l(tfrac12,1,tfrac12r),; l(0,tfrac12,tfrac12r),; l(1,tfrac12,tfrac12r)

Passo 3

Cada um desses seis íons O^2- está à mesma distância do Ti^4+ central, formando um octaedro regular em torno dele. Logo, o número de coordenação do Ti^4+ é 6.

Resposta

(f) 6

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