Considere a mistura de 20 mL de uma solução de 
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema pede para determinar o pH de uma mistura feita com ácido acético (
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de 
- Volume de 
: 20 mL = 0,020 L 
- Concentração de 
: 0,1 M 
Mols de 
- Volume de 
: 20 mL = 0,020 L 
- Concentração de 
: 0,1 M 
Mols de 
Passo 3
Agora, vamos adicionar 5 mL de HCl a 0,1 M à mistura.
- Volume de HCl: 5 mL = 0,005 L
- Concentração de HCl: 0,1 M
Mols de HCl adicionados:
Passo 4
O HCl é um ácido forte e vai reagir com o acetato de sódio (
Então, vamos subtrair os mols de 
Mols de 
Mols de 
Passo 5
Agora, temos uma solução tampão composta por 
Primeiro, precisamos calcular as concentrações após a mistura.
Volume total da solução:
Concentração de 
Concentração de 
O valor de 
Aplicando na equação:
Resposta
O pH da mistura após a adição de HCl é aproximadamente 4,54.
