Uma solução contém 1,694 
Passo 1
Vamos resumir o problema: temos uma solução que contém 1,694 mg de 
Para resolver esse exercício, vamos usar conceitos de estequiometria de reações de complexação envolvendo EDTA, além de cálculos de molaridade e volume. Precisamos determinar as quantidades de reagentes envolvidos e como eles reagem entre si.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos miligramas de 
Sabemos que:
- Concentração da solução = 1,694 mg/mL
- Volume da alíquota = 25,00 mL
Então:
Passo 3
Agora, vamos converter essa massa de 
Primeiro, convertemos mg para g:
Então, calculamos os mols:
Passo 4
O EDTA reage com 
- Concentração de EDTA = 0,008640 mol/L
- Volume de EDTA = 50,00 mL = 0,05000 L
Então:
Passo 5
Agora, vamos ver quanto EDTA foi consumido para reagir com o 
- Mols de 
= 0,000273 mol 
- Relação de reação 
: EDTA = 1:1 
Então, mols de EDTA que reagiram:
Passo 6
O excesso de EDTA é:
Passo 7
O excesso de EDTA será titulado com 
- Mols de 
necessários = 0,000159 mol 
- Concentração de 
= 0,009450 mol/L 
Então, o volume necessário de 
Resposta
O volume de 
