Considere as moléculas a seguir e diga se a molécula é polar ou apolar. Indique se o momento dipolar é igual ou diferente de zero.
\mathrm{H}_{3} \mathrm{CF}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos a molécula \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}\!-\! \mathrm{F} (fluorometano) em polar ou apolar e dizer se o momento dipolar resultante é nulo ou não. O conteúdo envolve geometria molecular (teoria VSEPR) e somatório vetorial de momentos dipolares de ligações.

Passo 2

A molécula \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}\!-\! \mathrm{F} tem um carbono central ligado a três hidrogênios e a um flúor, totalizando quatro pares de elétrons de ligação. Pela teoria VSEPR, isso gera uma geometria tetraédrica com ângulos aproximados de 109{,}5^\circ.

Passo 3

Cada ligação C–H é pouco polar, pois \chi(\mathrm{C})\approx2{,}55 e \chi(\mathrm{H})\approx2{,}20: o vetor dipolar aponta de H para C, mas seu módulo é pequeno. Já a ligação C–F é fortemente polar, pois \chi(\mathrm{F})\approx3{,}98, criando um vetor dipolar grande que aponta de C para F. Na tetraedral, os três vetores C–H, por estarem simetricamente dispostos, têm soma vetorial quase nula em comparação com o vetor C–F.

Passo 4

Como os vetores das ligações C–H não conseguem cancelar o grande vetor da ligação C–F, o somatório vetorial de todos os dipolos não se anula. Logo, existe um dipolo resultante apontando na direção C→F.

Resposta

A molécula é polar e o momento dipolar resultante é diferente de zero \mu \neq 0.

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