Considere as moléculas a seguir e diga se a molécula é polar ou apolar. Indique se o momento dipolar é igual ou diferente de zero.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}=\mathrm{CHBr}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a molécula \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}=\mathrm{CHBr} como polar ou apolar e dizer se o momento dipolar \mu é igual a zero ou diferente de zero. Vamos usar conceitos de geometria molecular (hibridação e simetria) e vetores dipolares das ligações.

Passo 2

Cada átomo de carbono na dupla ligação é \mathrm{sp}^2, então a molécula é plana e cada carbono tem três regiões de densidade eletrônica dispostas em 120^\circ. O carbono terminal sem bromo (vamos chamar de C1) liga-se a dois hidrogênios e ao outro carbono; o carbono ligado ao bromo (C2) liga-se a um hidrogênio, ao bromo e a C1.

Passo 3

As ligações C–H têm dipolos muito pequenos e, no carbono C1, como são duas em arranjo simétrico, seus vetores se cancelam. Já em C2 temos um vetor dipolo da ligação C–H (pequeno) e um vetor dipolo da ligação C–Br apontando do carbono para o bromo (porque \chi_{\text{Br}}>\chi_{\text{C}}); esse vetor é significativo e não se cancela por falta de simetria oposta.

Passo 4

Somando vetorialmente os dipolos em C2, sobra um dipolo resultante apontando na direção C 2\toBr. Não há outro vetor de igual magnitude em sentido contrário para cancelar, logo o vetor dipolar total da molécula é diferente de zero.

Resposta

A molécula é polar e o momento dipolar é diferente de zero \mu\neq0.

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