Considere um processo de eletrólise para depositar níquel metálico (Ni) a partir de uma solução de sulfato de níquel
massa molar
. Durante o processo, uma corrente constante de
é aplicada por um periodo de 3 horas. Calcule a massa de Ni eletrodepositada.
massa molar
Passo 1
O enunciado descreve um processo de eletrólise para depositar níquel metálico
a partir de uma solução de sulfato de níquel. Os dados são: corrente constante
, tempo
e massa molar do níquel
. Para resolver, vamos usar a Lei de Faraday, que envolve o cálculo da carga elétrica total, o número de mols de elétrons e a estequiometria da reação
.
Passo 2
Calcular a carga elétrica total
movimentada durante o processo, usando
Convertendo o tempo para segundos:
.
Passo 3
Determinar o número de mols de elétrons
usando a constante de Faraday
:
Passo 4
Usar a estequiometria da reação de redução do níquel:
Para cada mol de
formado, são consumidos 2 mol de elétrons. Logo, o número de mols de
depositado é
Passo 5
Calcular a massa de níquel depositado usando
:
Resposta
A massa de níquel eletrodepositada é aproximadamente
.