Considere o processo de eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio.
c. Por que a solução contida no tubo conectado ao polo negativo ficou rosa na presença de fenolftaleína?
c. Por que a solução contida no tubo conectado ao polo negativo ficou rosa na presença de fenolftaleína?
Passo 1
Então, vamos lá! A questão fala sobre eletrólise da solução de cloreto de sódio e pergunta por que a solução no tubo ligado ao polo negativo (cátodo) ficou rosa quando usamos fenolftaleína. Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona a eletrólise, o papel de cada eletrodo e como a fenolftaleína reage em diferentes ambientes químicos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que na eletrólise, a solução é decomposta usando eletricidade. Temos dois polos: o positivo (ânodo) e o negativo (cátodo). No cátodo, ocorre a redução, que é quando os íons positivos ganham elétrons.
Passo 3
Na solução de cloreto de sódio ($ NaCl $ em água), os íons presentes são $ Na^+ $, $ Cl^- $, $ H_2O $, $ H^+ $ e $ OH^- $. No cátodo, os íons $ H_2O $ recebem elétrons e se transformam em hidrogênio gasoso ($ H_2
OH^- $):
Isso significa que no cátodo, a água está sendo reduzida e estão sendo gerados íons $ OH^- $, tornando a solução mais básica.
Passo 4
A fenolftaleína é um indicador de pH que muda de cor dependendo do nível de acidez ou basicidade da solução. Em ambientes ácidos, a fenolftaleína é incolor, mas em ambientes básicos, ela se torna rosa.
Passo 5
Como vimos que no cátodo são gerados íons $ OH^- $, a solução ao redor fica mais básica. Essa alcalinidade faz com que a fenolftaleína mude de cor, passando de incolor para rosa.
Resposta
A solução no cátodo ficou rosa porque a eletrólise produziu íons hidróxido ($ OH^- $), tornando o meio básico. Esse aumento no pH fez com que a fenolftaleína, que é um indicador de pH, mudasse de cor para rosa.