Considere o processo de eletrólise da solução aquosa de iodeto de potássio.
b. Quais são as semi-reações que podem ocorrer no polo negativo?
b. Quais são as semi-reações que podem ocorrer no polo negativo?
Passo 1
Vamos resolver uma questão sobre eletrólise da solução aquosa de iodeto de potássio (KI). A gente precisa identificar quais são as semi-reações que podem acontecer no polo negativo, também conhecido como cátodo. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre reações de redução em processos de eletrólise.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece no polo negativo durante a eletrólise. No cátodo, ocorre a redução, que é o ganho de elétrons por uma espécie química. No caso da solução aquosa de KI, temos íons potássio (
) e íons iodeto (
), além de água (
).
Passo 3
Precisamos identificar quais espécies estão presentes e quais podem ganhar elétrons. As opções são:
- Íons potássio (
) - Moléculas de água (
)
Vamos analisar cada uma delas.
Passo 4
Primeiro, consideremos o íon potássio (
):
Essa reação mostra que o íon potássio ganharia um elétron para se tornar potássio metálico sólido (
). No entanto, essa reação não é muito favorável em solução aquosa porque o potássio metálico é altamente reativo e tende a reagir rapidamente com a água.
Passo 5
Agora, vamos considerar a água (
):
Nesta reação, a água ganha elétrons para formar gás hidrogênio (
) e íons hidroxila (
). Essa é uma reação mais provável de ocorrer no cátodo em uma solução aquosa, já que é energeticamente mais favorável do que a redução do íon potássio.
Resposta
As semi-reações que podem ocorrer no polo negativo são:
e