Considere o processo de eletrólise da solução aquosa de sulfato de cobre.
Escreva a equação química que descreve a reação de deposição.
Escreva a equação química que descreve a reação de deposição.
Passo 1
Então, a gente vai resolver um exercício sobre eletrólise, especificamente da solução aquosa de sulfato de cobre. O objetivo aqui é escrever a equação química que descreve a reação de deposição que acontece durante esse processo. Para isso, vamos precisar entender como a eletrólise funciona e como os íons na solução se comportam quando submetidos a uma corrente elétrica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que eletrólise é um processo que usa eletricidade para provocar reações químicas que não ocorrem espontaneamente. No caso da solução de sulfato de cobre (CuSO₄), temos íons de cobre (Cu²⁺) e íons de sulfato (SO₄²⁻) dissolvidos em água.
Passo 3
Durante a eletrólise, ocorre migração dos íons para os eletrodos: os cátions (íons positivos) vão para o cátodo (eletrodo negativo) e os ânions (íons negativos) vão para o ânodo (eletrodo positivo). No nosso caso, os íons Cu²⁺ vão para o cátodo.
Passo 4
No cátodo, ocorre a redução dos íons Cu²⁺. Redução significa ganhar elétrons. A reação de deposição é quando esses íons de cobre ganham elétrons e se transformam em cobre metálico sólido, que se deposita no eletrodo.
Passo 5
Vamos escrever a equação de redução para os íons Cu²⁺ no cátodo:
Isso mostra que cada íon cobre (Cu²⁺) ganha dois elétrons (2e⁻) para formar cobre metálico sólido (Cu).
Resposta
A equação química que descreve a reação de deposição durante a eletrólise da solução aquosa de sulfato de cobre é: