Considere a reação:
\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}{ }^{+}+\mathrm{OH}^{-}, Identifique, segundo Brønsted-Lowry:
  • base conjugada
    Justifique sua resposta.

Passo 1

Enunciado e o que pedem (peguei a equação do enunciado):
\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{OH}^{-}.
O enunciado pede: identificar, segundo Brønsted–Lowry, a base conjugada e justificar a resposta.
Informações relevantes dadas: as quatro espécies químicas envolvidas na reação são \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, \mathrm{NH}_{4}^{+} e \mathrm{OH}^{-}.

Passo 2

Definições essenciais (aula rápida e direta):
  • Segundo Brønsted–Lowry, um ácido é uma espécie que doa um próton \mathrm{H}^{+}.
  • Uma base é uma espécie que aceita um próton \mathrm{H}^{+}.
  • O par conjugado ácido–base: quando um ácido doa \mathrm{H}^{+} fica a sua base conjugada; quando uma base recebe \mathrm{H}^{+} fica o seu ácido conjugado.
Exemplo ilustrativo genérico:
\text{ácido } A \rightleftharpoons \text{base conjugada } A^{-} + \mathrm{H}^{+}á
\text{base } B + \mathrm{H}^{+} \rightleftharpoons \text{ácido conjugado } BH^{+}á

Passo 3

Identificar quem doa e quem aceita próton na reação dada.
  • Observe que \mathrm{NH}_{3} passa para \mathrm{NH}_{4}^{+}. Essa transformação corresponde a receber um próton:
\mathrm{NH}_{3} + \mathrm{H}^{+} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+}.
Logo, \mathrm{NH}_{3} é a base de Brønsted–Lowry (aceita \mathrm{H}^{+}) e \mathrm{NH}_{4}^{+} é o seu ácido conjugado (resultado após ganhar \mathrm{H}^{+}).
  • Observe que \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} passa para \mathrm{OH}^{-}. Essa transformação corresponde a doar um próton:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{OH}^{-} + \mathrm{H}^{+}.
Logo, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} age como ácido (doa \mathrm{H}^{+}) e \mathrm{OH}^{-} é a sua base conjugada (o que resta depois da doação do próton).

Passo 4

Concluir qual é a base conjugada pedida e justificar de forma direta e curta:
  • A base conjugada é a espécie formada quando o ácido da reação doa um próton. Aqui o ácido é \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} (doa \mathrm{H}^{+}) e a espécie formada é \mathrm{OH}^{-}. Portanto a base conjugada é \mathrm{OH}^{-}.
Dica para prova: identifique sempre quem perde \mathrm{H}^{+} (aquele é o ácido) e a espécie que fica após a perda é a base conjugada; ou identifique quem ganha \mathrm{H}^{+} (aquele é a base) e o produto é o ácido conjugado.

Resposta

\mathrm{OH}^{-}

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