Considere a reação:
, Identifique, segundo Brønsted-Lowry:
- ácido
Justifique sua resposta.
Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede que se identifique, segundo Brønsted–Lowry, qual é o ácido, com justificativa.
Informações relevantes dadas:
Informações relevantes dadas:
- Reagentes:
e . - Produtos:
e . - A reação mostra claramente que há transferência de um próton entre as espécies.
Passo 2
O que diz Brønsted–Lowry (a parte teórica que preciso te explicar bem):
- Um ácido, segundo Brønsted–Lowry, é uma espécie que doa um próton, ou seja, doa
. - Uma base, segundo Brønsted–Lowry, é uma espécie que aceita um próton (
). - Quando uma espécie doa um próton ela vira seu conjugado (o conjugado é a espécie que sobra depois da doação). Exemplo geral:
Essa definição é o que vamos aplicar diretamente à reação dada.
Passo 3
Olha a reação e veja quem perdeu e quem ganhou um próton:
- Compare
e : tem um átomo de hidrogênio a mais que . Logo recebeu um próton e, portanto, atuou como base (aceitou ). - Compare
e : tem um átomo de hidrogênio a menos que . Logo perdeu um próton e, portanto, atuou como ácido (doou ).
Fazendo a contagem explícita de hidrogênios e cargas:
-
: 3 hidrogênios, carga neutra → : 4 hidrogênios, carga . Isso mostra ganho de . -
: 2 hidrogênios, carga neutra → : 1 hidrogênio, carga . Isso mostra perda de .
Passo 4
Interpretação em termos de transferência de próton (mecanismo conceitual, sem jargão pesado):
- A reação é uma transferência de
de para . Esquematicamente:
- Assim
doa (é o ácido) e aceita (é a base). Os produtos e são os conjugados, respectivamente, de e .
Passo 5
Dica prática para a prova (um truque rápido que sempre funciona): ao ver uma reação ácido–base de Brønsted–Lowry, compare cada reagente com seu produto correspondente:
- Se a espécie perdeu um
(especificamente um ), ela foi o ácido. - Se a espécie ganhou um
, ela foi a base.
Aplicando ao caso:
perdeu
→ é o ácido;
ganhou
→ é a base.