Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(a) aumentar
;
(a) aumentar
Passo 1
Beleza, vamos por partes. O enunciado fala da reação:
Estamos no tópico de equilíbrio químico e, mais especificamente, no Princípio de Le Châtelier. O que precisamos saber é: o que acontece com o rendimento (quantidade de produto) de NO se a gente aumenta a concentração de NH₃?
Passo 2
- Teoria básica: o Princípio de Le Châtelier diz que, se a gente perturba um sistema em equilíbrio, ele reage de um jeito que contrabalanceie essa perturbação.
- Perturbação aqui: aumentar
. - Como NH₃ é um reagente, adicionar mais faz o sistema “sentir” excesso de reagente. Para compensar, o equilíbrio se desloca no sentido dos produtos.
- No nosso caso, o “sentido dos produtos” significa formar mais NO (e mais H₂O) até restabelecer o equilíbrio.
Resposta
Aumentar a concentração de NH₃ faz o equilíbrio se deslocar para a direita, formando mais NO. Ou seja, o rendimento de NO aumenta.