Considere a reação:
4 NH3(g)+5 O2(g) rightarrow 4 NO(g)+6 H2 O(g) De
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(a) aumentar [NH3];

Passo 1

Beleza, vamos por partes. O enunciado fala da reação:
4,NH3(g) + 5,O2(g) ;<=ftharpoons; 4,NO(g) + 6,H2O(g) De
Estamos no tópico de equilíbrio químico e, mais especificamente, no Princípio de Le Châtelier. O que precisamos saber é: o que acontece com o rendimento (quantidade de produto) de NO se a gente aumenta a concentração de NH₃?

Passo 2

  1. Teoria básica: o Princípio de Le Châtelier diz que, se a gente perturba um sistema em equilíbrio, ele reage de um jeito que contrabalanceie essa perturbação.
  2. Perturbação aqui: aumentar .
  3. Como NH₃ é um reagente, adicionar mais faz o sistema “sentir” excesso de reagente. Para compensar, o equilíbrio se desloca no sentido dos produtos.
  4. No nosso caso, o “sentido dos produtos” significa formar mais NO (e mais H₂O) até restabelecer o equilíbrio.

Resposta

Aumentar a concentração de NH₃ faz o equilíbrio se deslocar para a direita, formando mais NO. Ou seja, o rendimento de NO aumenta.

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