Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(f) aumentar a temperatura.
(f) aumentar a temperatura.
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que temos a reação de síntese de NO:
O tópico é equilíbrio químico e, mais especificamente, como a temperatura afeta o rendimento segundo o princípio de Le Châtelier. Para resolver, precisamos entender:
1. O que significa ΔH negativo (exotérmica).
2. Como o equilíbrio se desloca ao aumentarmos T.
Passo 2
Primeiro, lembra do princípio de Le Châtelier: se você impõe uma mudança (concentração, pressão, temperatura), o sistema ajusta o equilíbrio para contrabalançar essa mudança.
Aqui, ΔH = –904,4 kJ diz que a reação libera calor (é exotérmica). Ou seja, dá pra ver o calor como “um produto” extra:
Aqui, ΔH = –904,4 kJ diz que a reação libera calor (é exotérmica). Ou seja, dá pra ver o calor como “um produto” extra:
Passo 3
Quando você aumenta a temperatura, você está “adicionando calor” ao sistema. Pelo princípio de Le Châtelier, o equilíbrio vai procurar consumir esse excesso de calor, favorecendo a reação inversa (o lado que “come calor” – a reação endotérmica). No nosso caso, a endotérmica é a direta inversa: NO + H₂O voltam a NH₃ + O₂.
Passo 4
Como o equilíbrio se desloca para a esquerda, a concentração (ou rendimento) de NO no estado de equilíbrio diminui.
Resposta
Diminuir.