Considere a reação:
4 NH3(g)+5 O2(g) rightarrow 4 NO(g)+6 H2 O(g) De
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(f) aumentar a temperatura.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que temos a reação de síntese de NO:
4,NH3(g) + 5,O2(g) ;rightarrow; 4,NO(g) + 6,H2O(g) De
O tópico é equilíbrio químico e, mais especificamente, como a temperatura afeta o rendimento segundo o princípio de Le Châtelier. Para resolver, precisamos entender:
1. O que significa ΔH negativo (exotérmica).
2. Como o equilíbrio se desloca ao aumentarmos T.

Passo 2

Primeiro, lembra do princípio de Le Châtelier: se você impõe uma mudança (concentração, pressão, temperatura), o sistema ajusta o equilíbrio para contrabalançar essa mudança.
Aqui, ΔH = –904,4 kJ diz que a reação libera calor (é exotérmica). Ou seja, dá pra ver o calor como “um produto” extra:
4,NH3 + 5,O2 ;rightarrow; 4,NO + 6,H2O;+;calor

Passo 3

Quando você aumenta a temperatura, você está “adicionando calor” ao sistema. Pelo princípio de Le Châtelier, o equilíbrio vai procurar consumir esse excesso de calor, favorecendo a reação inversa (o lado que “come calor” – a reação endotérmica). No nosso caso, a endotérmica é a direta inversa: NO + H₂O voltam a NH₃ + O₂.

Passo 4

Como o equilíbrio se desloca para a esquerda, a concentração (ou rendimento) de NO no estado de equilíbrio diminui.

Resposta

Diminuir.

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