Considere a reação química abaixo, no equilíbrio.
2 H2 S(g)+3 O2(g) rightarrows 2 H2 O(g)+2 SO2(g)
Diga se o equilíbrio será deslocado para a direita ou para a esquerda quando:
Adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema;

Passo 1

O enunciado apresenta a reação em equilíbrio químico
2H2S(g) + 3O2(g) <=ftarrows 2H2O(g) + 2SO2(g)
e pergunta para onde o equilíbrio se desloca se adicionarmos SO2. O conteúdo é o Princípio de Le Châtelier aplicado a equilíbrios gasosos.

Passo 2

O Princípio de Le Châtelier diz que, quando impomos uma perturbação (como aumentar a concentração de um reagente ou produto), o sistema em equilíbrio se ajusta no sentido de minimizar essa perturbação. Assim, se a concentração de um produto aumenta, o equilíbrio desloca-se no sentido de consumi-lo, ou seja, no sentido dos reagentes.

Passo 3

Ao adicionar SO2, aumentamos a concentração do produto. Para consumir esse excesso, a reação desloca-se para a esquerda, formando mais H2S e O2.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a esquerda (sentido dos reagentes).

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